4.1二氧化硫的性质和应用（教学设计）-高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

专题4　硫与环境保护 第一单元　含硫化合物的性质 课时1　二氧化硫的性质和应用 教学目标：1．了解SO2的物理性质。 　　2．掌握SO2的还原性、酸性氧化物的性质、漂白性。 　　 3. 知道SO2在生活中的应用。 教学重点：SO2的还原性、酸性氧化物的性质、漂白性 教学难点：SO2的还原性、漂白性 教学器材：多媒体及展台 教学方法：讲授法、实验演示法、讨论法 教学过程： 回顾旧知 1．实验室在做硫燃烧的实验时，往往在集气瓶中装少量水的原因是 。 2．硫在空气中燃烧发出 色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的 色火焰，反应的化学方程式为 。 3．酸性氧化物的共同性质：能与 反应生成盐和水。 含硫化合物是我们生产生活中常见的物质。比如SO2可以作葡萄酒的食品添加剂，用于漂白纸张等。本单元我们一起学习含硫化合物的知识。 一、二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大（根据相对分子质量比等于密度比），SO2易溶于水。 二、二氧化硫的化学性质 （1）二氧化硫的漂白性 实验1：将SO2通入到盛有品红溶液的试管中，品红溶液褪色，再给褪色后的溶液加热，试管中的溶液再次转变为红色。 ①原理：能与某些有色物质反应，结合生成不稳定的无色物质。 ②特点：SO2与品红结合生成的无色化合物不稳定，加热时无色物质会分解，恢复原来的颜色。 ③结论：SO2具有漂白性，但它的漂白原理不同于氯水、过氧化氢、过氧化钠。我们称SO2的漂白是暂时性的。 （2）酸性氧化物的性质 ①SO2与水反应 SO2是一种酸性氧化物，易溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易分解成SO2和水，即SO2与水的反应是可逆反应。 SO2+H2OH2SO3 ②SO2与碱反应 SO2与碱反应生成盐和水： 2NaOH＋SO2 == Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋SO2 == CaSO3↓＋H2O 如果向碱溶液中通入过量的SO2，则还可以生成酸式盐： NaOH＋SO2 == NaHSO3 Ca(OH)2＋2SO2== Ca(HSO3)2 ③与盐反应 将SO2通入到Na2CO3溶液中，会发生反应而生成CO2： SO2+Na2CO3 == Na2SO3+CO2 该反应也说明了亚硫酸的酸性强于碳酸。 （3）SO2的还原性 SO2中的硫元素化合价为+4价，既可氧化到高价，也可还原到低价，即既有还原性，又有氧化性，以还原性为主。同样其他含+4价硫的化合物同样具有还原性，如亚硫酸、亚硫酸钠等。 ①与氧气的反应 2SO2+O2 2SO3 同样，亚硫酸、亚硫酸钠也可以被氧气氧化。 2H2SO3+O2 == 2H2SO4 2Na2SO3+O2 == 2Na2SO4 ②与过氧化氢的反应 SO2+H2O2 == H2SO4 同样，亚硫酸、亚硫酸钠也可与过氧化氢反应。 H2SO3+H2O2 == H2SO4+H2O Na2SO3+H2O2 == Na2SO4+H2O ③与氯气（水）的反应 SO2+Cl2+2H2O == H2SO4+2HCl 同样，亚硫酸、亚硫酸钠也能与氯水反应。 思考： 将SO2与氯气以物质的量比1：1通入到品红溶液中，发现品红不褪色，这是为什么呢？ 答案：这是因为SO2与氯气在水溶液中发生反应生成了无漂白性的产物，从而失去了漂白性。反应的方程式为：SO2+Cl2+2H2O == H2SO4+2HCl。 3. SO2的用途 用于制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌合作防腐剂、消毒剂。 课堂巩固训练： 1．在书写SO2与水、SO2与O2反应的化学方程式时应注意什么问题？ 答案：由于两反应都为可逆反应，在书写化学方程式时必须注意用“”表示。 2．SO2使溴水褪色，体现了其漂白性吗？ 答案：不是，体现了其还原性。 3．如何除去CO2中的SO2？ 答案：通过饱和NaHCO3溶液，发生的反应为NaHCO3＋SO2 == NaHSO3＋CO2。 学科网（北京）股份有限公司 $