4.1二氧化硫（教学设计）-高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

二氧化硫的性质和作用 一、教学目标 （1）了解二氧化硫的主要性质。 （2）了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染方法，形成环境保护的意识。 （3）了解二氧化硫的用途，感受化学对人类社会所创造的价值。 二、教学重难点 重点：二氧化硫的性质与硫酸型酸雨的形成过程 难点：硫酸型酸雨的形成过程 3、 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 是谁腐蚀了寄畅园的石像？ 图片：寄畅园龙头石像雕刻痕迹模糊 提问：是什么腐蚀了石像？ 提问：造成酸雨的元凶是什么？ 观察图片 回答问题 以学生熟悉生活情境主线，引起了学生的兴趣，感受所研究内容的实际价值 SO2为何会形成酸雨？ 教师实验：塑料瓶研究SO2水溶性 学生实验：点燃火柴，闻气味 通过实验探究SO2的物理性质，帮助学生了解酸雨形成的条件一：SO2的溶解性 提问：SO2的水溶液的酸碱性如何呢？怎杨检验溶液的酸碱性？ 提问：联系CO2与水反应写出SO2与水反应的化学方程式 思考，设计实验 学生实验：SO2的水溶液的酸碱性 书写方程式 学生自主验证SO2是酸性氧化物的假设，了解酸雨形成条件之二：SO2溶于水生成弱酸 提问：为什么不规定pH<7的雨是酸雨？ 演示实验：pH传感器分别测定刚拆封纯净水的pH、CO2饱和水溶液的pH 演示演示：pH传感器研究雨水是否为酸雨 提问：随着时间的推移，雨水的pH为什么会变小？ 演示实验：pH传感器测定蒸馏水pH随时间变化 提问：硫酸究竟是怎样形成的呢？ 演示演示：pH传感器测定向SO2水溶液中滴加5%H2O2溶液的pH变化 提问：亚硫酸被氧化成的物质真的是硫酸吗？我们已经检验出来确实有H+生成了，怎样检验SO42-呢？ 讲解：我们刚刚用H2O2代替O2模拟的就是硫酸型酸雨的形成过程。同样的，SO2和H2SO3也容易被空气中的O2氧化。请思考硫酸型酸雨形成的两条途径。 思考 观察数据，得出结论 读数据，判断是否为酸雨 提出猜想：可能是又溶解了CO2和SO2；可能形成了酸性更强的酸 设计实验 观察图像，得出结论。 思考，提出猜想 观察图像，得出结论 设计实验方案 学生实验：检验SO42- 思考，书写方程式 通过pH传感器监测到的异常现象，引起学生的探究欲望，深化学生对酸雨危害的认识。学生通过实验探究提出的两种可能的假设，分析推理进行证实和证伪，培养了学生证据推理能力。帮助学生了解酸雨形成的条件三：SO2的还原性。 如何防治硫酸型酸雨？ 图片：酸雨的危害 组织学生讨论 讨论：如何防治硫酸型酸雨 在认识到硫酸型酸雨的严重危害后，立即讨论防治硫酸型酸雨的措施，课堂连续性好，并培养了学生的社会责任感。 SO2在生活中的其他用途？ 图片：新旧报纸 提问：SO2常用于纸张的漂白，但是长时间放置的纸张会变黄，这是什么原因呢？ 介绍：工业上还利用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 图片：红酒标签 讲解：红酒中微量的二氧化硫其主要用于杀菌防腐。 提出假设：二氧化硫具有漂白性，但漂白效果不稳定 学生实验：SO2水溶液与品红 从SO2在生活中应用的实例出发，让学生感悟到事物的两面性，认识到化学对生产生活的重要作用。 1 学科网（北京）股份有限公司 $