3.2碳酸钠 碳酸氢钠（教学设计）-高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 课时2 碳酸钠 碳酸氢钠 教学目标：1．正确识记碳酸钠、碳酸氢钠的化学式、俗名、物理性质、用途； 2．理解并掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质； 3．学会比较碳酸钠和碳酸氢钠； 4．正确写出碳酸钠、碳酸氢钠相互转化的反应方程式。 教学重点：1．分别理解碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质 2．学会比较碳酸钠和碳酸氢钠并实现相互转化； 教学难点：比较碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 教学器材：多媒体及展台 教学方法：讲授法、实验演示法、讨论法 教学过程： 回顾旧知： 1．钠元素的焰色反应为 色。 2．钠常温下与氧气反应生成的是 ；加热时生成 。 3．实验室中证明某盐溶液为碳酸盐的方法：向该物质中加入CaCl2(或BaCl2)溶液有 生成，加入足量稀盐酸，并将产生的无色无味的气体通入 中，若 ，则可证明该盐为碳酸盐。 引入：钠元素的化合物是我们生活中必备物质，比如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠等等，本课我我们一起来学习碳酸钠、碳酸氢钠以及它们的获得方法和用途。 一、碳酸钠的性质和用途 1．碳酸钠的物理性质 碳酸钠俗称苏打或纯碱，是一种白色固体，易溶于水。 2．化学性质 （1）碳酸钠的水溶液显碱性。 实验1：在碳酸钠溶液中滴入酚酞呈红色。 （2）碳酸钠与酸反应： ①与足量稀盐酸的反应方程式： 　　　Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ ②向Na2CO3溶液中通入CO2发生的反应方程式： Na2CO3+CO2+H2O == 2NaHCO3 （3）碳酸钠与某些碱的反应（如澄清石灰水） Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）与某些盐(如BaCl2溶液)反应： Na2CO3+BaCl2 == BaCO3↓+ 2NaCl 3．用途 （1）工业用途：纯碱在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 （2）日常生活：碳酸钠水溶液呈碱性，在日常生活中常用热的纯碱来除去油污。 4．碳酸钠的制备 将CO2气体通入氨化的饱和食盐水中，利用碳酸氢钠的溶解度较小的原理，析出碳酸氢钠晶体。 发生反应的化学方程式： CO2 + NH3 + NaCl + H2O == NaHCO3↓+ NH4Cl 再将碳酸氢钠加热使其分解即可获得碳酸钠。 2NaHCO3 == Na2CO3+CO2↑+H2O 二、碳酸氢钠 1．碳酸氢钠的物理性质 碳酸氢钠俗称为小苏打，可溶于水，溶解度小于碳酸钠。 2．碳酸氢钠的化学性质 （1）受热易分解：碳酸氢钠受热易分解而碳酸钠受热不分解，可应用此性质鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 碳酸氢钠受热分解的反应方程式：2NaHCO3 == Na2CO3 +CO2↑+H2O （2）与盐酸反应：碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸反应都可以放出CO2气体，但是如果分别在相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中逐滴加入相同浓度的盐酸时，碳酸钠溶液中放出CO2的速度要比碳酸氢钠溶液中放出CO2的速度慢。这也可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式： NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+H2O （3）与NaOH反应：碳酸氢钠是一个酸式盐，可与碱反应而转化成正盐。 NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O 3．用途 （1）发酵粉。 （2）治疗胃酸过多的药物。 （3）灭火器。 小结：碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异及相互转化。 课堂巩固训练： 1．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，为何有白色晶体析出？ 答案：生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度；Na2CO3与CO2反应时消耗了水。 2．如何除去Na2CO3粉末中的NaHCO3？　 答案：加热使NaHCO3分解。 3．向一定量的Na2CO3溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无气体产生，后有气体产生，这是为什么？ 答案：开始滴入盐酸时发生反应： Na2CO3+HCl== NaHCO3 + NaCl，此时无气体产生， 再滴加稀盐酸，发生反应： NaHCO3+HCl== NaCl + H2O + CO2↑。 所以，相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液与同浓度盐酸反应，前者产生气体速率慢，后者产生气体速率快。 学科网（北京）股份有限公司 $