3.2离子反应（教学设计）-高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

离子反应 一、教学目标 （1）通过对具体化学反应微观本质的探究活动，诊断并发展学生实验探究的水平。 （2）结合对某一溶液体系中具体反应的微观过程和结果的分析，诊断并发展学生分析物质在水溶液中行为的认识思路结构化水平。 二、教学重难点 重点：离子反应的实质 难点：离子反应的实质 3、 教学思路 教学环节 问题线 活动线 引入 这些美丽的现象是如何产生的？ 观看视频，感受化学之美 强电解质与弱电解质的概念 演示实验一：测定等浓度盐酸和醋酸的Ph Ph越小代表溶液中氢离子浓度越大，很明显等浓度的盐酸和醋酸中C（H+）前者>后者，这是为什么呢？ 借助电离度概念，得出依据电离程度的不同，电解质有分为强电解质和弱电解质。 离子反应发生的条件探究一 分组实验一： ①2mL 1mol/LNa2SO4 + 2mL 1mol/L KCl ②2mL1mol/L AgNO3 + 2mL 1mol/L KCl 实验①[问题1]你看到了什么现象？ [问题2]发生反应了吗？ [问题3]溶液中离子的种类和数目发生变化了吗？ 完成实验，填写表单 思考讨论问题 演示实验二：测定混合前后溶液中硝酸根离子浓度 实验②[问题1]你看到了什么现象？发生反应了吗？溶液中离子的种类和数目发生变化了吗？ [问题2]有没有反应发生，关键看什么？ 讨论并设计数字化实验 观察演示实验 课堂小结：离子方程式的意义 离子反应发生的条件探究二 分组实验二： ①2mL 1mol/L Na2SO4 + 2mL 2mol/L HCl ②2mL 1mol/L Na2CO3 + 2mL 2mol/L HCl [问题1]你看到了什么现象？ [问题2]发生反应了吗？ [问题3]溶液中离子的种类和数目发生变化了吗？ 完成实验，填写表单 思考讨论问题 [问题1]离子方程式是否像化学方程式一样，一个方程式只能代表一个反应？ [问题2]哪些物质在离子方程式中，可以写为离子？ 思考讨论，书写离子反应方程式，得出离子方程式的意义和书写方式。 离子反应发生的条件探究三 分组实验三： ①2mL 1mol/L Na2SO4 + 2mL 1mol/L NaOH ②2mL 1mol/L NaOH + 2mL 1mol/L HCl [问题1]你看到了什么现象？ [问题2]发生反应了吗？ [问题3]溶液中离子的种类和数目发生变化了吗？ 完成实验，填写表单 思考讨论问题 [问题1]生成水可以导致什么离子减少呢？ [问题2]但水不是也能电离出氢离子和氢氧根的吗？ [问题3]水的电离程度如何？ [问题4]生成哪些物质也能使离子被束缚在分子里？ 思考讨论，深化对离子反应的微观认识。 离子反应发生的条件探究四 演示实验三：1mL 0.1mol/L FeCl3 + 2mL 0.1mol/L KI，振荡，再加苯，振荡。 设问：看到什么现象？ 碘离子转化为碘单质，化合价升高，那么谁的化合价降低？ 碘离子如何使得铁离子数目减少的？ 碘离子与铁离子的反应属于什么反应？ 观察实验，思考反应的本质，书写离子反应方程式。 课堂总结 [问题1]离子反应的实质是什么？ [问题2]离子反应发生的条件是什么？ [问题3]有哪些方式可以使离子数目减少？ 结合上述实验结果，得出结论 4、 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 引入 视频：《美丽化学》 设问：这些美丽的现象是如何产生的？一起来感受一下 观看视频 以高清摄像机捕捉的溶液中的反应，感受化学之美，引起学生的兴趣 强电解质与弱电解质的概念 教师实验：测定等浓度盐酸和醋酸的Ph 观看实验 通过实验探究体会电解质的电离程度存在的区别 提问：Ph越小代表溶液中氢离子浓度越大，很明显等浓度的盐酸和醋酸中H+浓度前者>后者，这是为什么呢？ 引导：实际上HCl溶于水后能完全电离，而0.1mol/L CH3COOH电离度为1.3%，这说明醋酸只有1.3%、极少部分电离了，大部分未电离，仍然是醋酸分子。 思考讨论 书写电离方程式 借助电离度概念，得出依据电离程度的不同，电解质有分为