3.2离子反应（教学设计）-高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 课时3 离子反应 教学目标：1．记住强弱电解质的概念并正确判断。 2．正确写出强弱电解质的电离方程式。 3．理解离子反应的实质，正确书写离子方程式。 4．学会判断离子共存的条件。 教学重点：1．离子方程式的书写。 2．离子共存的判断。 教学难点：离子共存的判断。 教学器材：多媒体及展台 教学方法：讲授法、实验演示法、讨论法 教学过程： 回顾旧知 1． 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。主要包括 、 、 ，金属氧化物和水。 2．非电解质主要包括多数有机化合物、 氧化物（除水以外）和氨气等。 3．电解质导电是因为在一定条件下发生了电离而生成了 。 4．书写下列物质的电离方程式： （1）HCl （2）NaOH （3）Na2SO4 　　引入：用离子等实际参加反应的粒子来表示反应，可能更能反映化学反应的实质，这就是我们本节课要学习的离子反应和离子反应方程式。 　　一、强电解质和弱电解质 1．强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐等。 2．弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。如弱酸、弱碱、水等。 3．完成下列电离方程式： （1）H2SO4 == 2H+ + SO42— （2）CH3COOHCH3COO— + H+ （3）NaOH == Na++OH— （4）NH3·H2ONH4++OH— 注意：强电解质的电离是完全的，所以用“==”，弱电解质的电离是不完全的，所以用“”。 4. 电解质溶液的导电： （1）电解质溶液的导电实质：电解质在溶液中发生电离从而产生了自由移动的阴、阳离子，在外加电场的作用下，阴、阳离子发生定向移动而导电。 （2）电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小、离子所带的电荷，而与电解质本身的强、弱没有必然的关系。 （3）浓度相同的强、弱电解质溶液，强电解质溶液的导电能力强。 （4）溶液浓度不同时，不能确定强、弱电解质的导电能力强弱。 比如，很稀的盐酸导电能力不一定强于较浓的醋酸。 二、离子反应 1．定义：有离子参加的反应称离子反应。也就是说有电解质在溶液中参加的反应是离子反应。 2．复分解反应型离子反应发生的条件： 在初中时我们初步学习了复分解反应的条件，即有沉淀或气体或水生成是复分解反应的三大条件，满足其中一条即可成立。水属于弱电解质，所以在高中阶段，我们对溶液中发生的复分解反应的条件给定为：有沉淀或气体（或者说挥发性物质）或弱电解质生成。比如，醋酸钠与盐酸的反应：CH3COONa+HCl== CH3COOH+NaCl。该反应从初中所学的条件来看好象不能发生，但事实这样的反应是能发生的，它符合复分解反应的条件生成了弱电解质CH3COOH。 三、离子方程式 1．定义 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 2． 离子方程式的书写步骤 （1）写：写出反应的化学方程式： （2）拆：把可溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但不能全电离的物质仍用化学式表示。能拆成离子的主要是强酸、强碱和可溶于水的盐。 （3）删：等量删去方程式两边不参加反应的离子。 （4）查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带电荷总数是否相等；系数是否最简。 3．离子方程式的意义 （1）表示某一特定的化学反应 如离子方程式：Ba2++2OH—+Cu2++SO42—== BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 该离子方程式只能表示是氢氧化钡与硫酸铜溶液的反应。 （2）表示一类反应： 比如H++OH—== H2O，该离子方程式表示了一类反应：可用于表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应。注意表述中，强酸、强碱、可溶性盐缺一不可。 再如：CaCO3 + 2H+== Ca2+ + CO2 + H2O，该反应可表示的是碳酸钙与强酸反应生成可溶性盐的一类反应。 例1 下列反应的离子方程式正确的是 （　　） A．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液： AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO B．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合： HCO＋OH－===CO＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋―→CO2↑＋H2O 课堂巩固训练： 1．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？ 答案：不一定，溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小。 2．强电解质一定易溶于水吗？ 答案：不