3.1氧化还原反应（教学设计）-高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物 课时3 氧化还原反应 教学目标：1．学会从元素化合价角度、电子得失角度判断氧化还原反应。 2．能正确找出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂等。 3．能正确应用双线桥法分析氧化还原反应。 教学重点：1．正确找出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂等。 2．正确应用双线桥法分析氧化还原反应。 教学难点：1．双线桥法分析氧化还原反应。 教学器材：多媒体及展台 教学方法：讲授法、讨论法、训练法 教学过程： 回顾旧知 1. 写出下列反应的化学方程式。 （1）钠与氯气的反应。 （2）铁与氯气的反应。 （3）氯气与水的反应。 （4）氯气与氢氧化钠的反应。 （5）漂白粉在空气中与CO2和水的反应。 2. 将上述反应中的元素化合价正确标出。 由以上复习中我们知道了有些反应中元素的化合价在反应前后发生了改变，有化合价的升高，也有化合价的降低；也有一些反应前后没有元素化合价的改变。所有的反应就可以根据有无元素化合价的改变分为两大类。我们分别称之为氧化还原反应和非氧化还原反应。本节课我们就来讨论氧化还原反应的相关知识。 一、元素化合价的变化与电子得失的关系 1．原子失去电子时，化合价升高；失去几个电子，化合价就升高几价。 如，Fe在反应中失去了2个电子时就得到了Fe2+，如果再继续失去一个电子就会变为Fe3+，当然也可以是Fe直接失去三个电子得到Fe3+； 2．原子得到电子，化合价降低；得到几个电子，化合价就降低几价。 如，氯原子得到了一个电子就得到了—1价的Cl—；氧原子得到2个电子就变成了O2—。 二、氧化还原反应 1．定义：化学反应过程中有电子转移的反应叫氧化还原反应。 2．氧化还原反应的特征（即判断依据）：反应前后有元素化合价发生变化。 由课前我们将所学一些反应标出了化合价，可以发现氧化还原反应中，有化合价升高的同时一定有化合价的降低，并且化合价升降的总数是相同的。 3．氧化还原反应的实质：氧化还原反应中存在元素的化合价的升高和降低，其实质是由于发生了电子的转移或者说电子的得失。 由于氧化还原反应中一定存在元素化合价的升高，同时也一定存在元素化合价的降低；因而氧化还原反应中也就一定既存在着得到电子的过程，也一定存在着失去电子的过程，同样得到电子数目和失去电子数目一定相等。 三、氧化还原反应中的角色和变化 氧化还原反应中一定发生化合价的升高和降低，也一定存在着电子的得与失，我们把这些角色和过程都一一给出名称，以便于描述。 1．氧化剂和还原剂 （1）氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子，化合价发生降低，发生还原反应的反应物称为氧化剂。 （2）还原剂：在氧化还原反应中，失去电子，化合价发生升高，发生氧化反应的反应物称为还原剂。 2．氧化产物和还原产物 （1）氧化产物：还原剂化合价升高后的产物。 （2）还原产物：氧化剂化合价降低后的产物。 注意：氧化产物与还原剂一定含有不同价态的同种元素；还原产物与氧化剂一定含有不同价态的同种元素。 3．氧化反应和还原反应 （1）氧化反应：还原剂发生化合价升高的过程称为氧化反应或被氧化。 （2）还原反应：氧化剂发生化合价降低的过程称为还原反应或被还原。 4．典例分析： 标出元素化合价，并指出反应中的氧化剂、还原剂。 （1）2Fe + 3Cl2r == 2FeCl3 （2）Cl2 + H2OHCl+HClO （3）Cl2＋2NaOHr == NaCl＋NaClO（次氯酸钠）+ H2O 四、双线桥法： （1）定义：用两根箭头表示同一元素在反应前后的电子转移（或元素化合价升降）情况。 注意：（1）箭头的起点和终点应指向不同化合价的同种元素；（2）在箭头上标出电子的“得”和“失”。 （2）氧化还原反应中的电子转移数： 电子转移数=反应中元素化合价升高总数=反应中元素化合价降低总数 =反应中还原剂失去电子总数=反应中氧化剂得到电子总数 （3）典例分析： 用双线桥法分析下列氧化还原反应。并指出反应中的氧化剂和还原剂。 Cl2 + 2NaBr == Br2 + 2 NaCl Cl2 + 2 FeCl2 == 2FeCl3 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 由以上氧化还原反应的分析，我们可以知道：（1）氧化还原反应中氧化剂和还原剂不一定是不同物质，也可以是同一物质；（2）氧化还原反应中的电子得失是发生在氧化剂和还原剂之间，不一定是发生在不同物质之间。 学科网（北京）股份有限公司 $