3.1 氯气的性质及应用（教学设计）-高一化学必修一同步教学（苏教版2019）

专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物 课时2 氯气的性质及应用 教学目标：1．了解并熟记氯气的物理性质和用途。 2．理解并掌握氯气的化学性质。 3．能正确理解氯水的漂白性。 4．知道漂白粉的制备和使用原理。 教学重点：1．理解并掌握氯气的化学性质。 2．正确理解氯水的漂白性。 教学难点：理解氯水的漂白性。 教学器材：多媒体及展台 教学方法：讲授法、实验演示法、讨论法 教学过程： 回顾旧知： 1. 实验室制氯气的反应方程式： 。 2. 工业上制氯气的反应方程式： 。 3. 电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上生成的是 。 4. 收集氯气既可用 法；也可以用 法。 5. 检验氯气是否收集满，除了看颜色 充满集气瓶，还可以在瓶口放置 ，如果变 色说明收集满氯气。 6. 干燥氯气可以将氯气通入到 中洗气。 氯气的性质是我们在高中阶段第一个学习的元素化合物知识，在学习元素化合物知识时，我们一般是从元素及其化合物的物理性质、化学性质、用途等三个方面来进行讨论。也就是说，当我们学习完某一种元素的单质或是化合物后，我们要能从这三个方面来描述该单质或是该化合物。下面我们就来学习氯气的性质。 一、氯气的物理性质 描述一种物质的物理性质，主要从色、态、味、密度、溶解性、毒性等几个方面来进行概括和描述。 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。氯气可溶于水，常温下，1体积水可以溶解约2体积的氯气。氯气的相对分子质量为71，密度大于空气。一定温度和压强下，可使氯气液化而得到液氯。 这里我们要注意，将氯气液化得到的液氯是纯净物，将氯气溶于水得到的氯气的水溶液称为氯水，是混合物。 二、氯气的化学性质 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能和多种金属和非金属直接化合。 1．氯气与金属的反应 完成教材中的演示实验钠、铁、铜分别与氯气的反应。 （1）与金属钠的反应：2Na + Cl2 == 2NaCl 反应的现象：钠在氯气中燃烧产生黄色火焰和白色的烟。黄色火焰是因为钠的焰色反应呈黄色，白色的烟是生成的氯化钠的细小颗粒分散在空气中形成的。 （2）与金属铜的反应：Cu+Cl2CuCl2 反应的现象：将铜丝加热后插入到盛有氯气的集气瓶中，铜丝燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟。在燃烧后的集气瓶中加入少量水，可得到蓝绿色的氯化铜溶液。 （3）与金属铁的反应：2Fe+3Cl22FeCl3 反应的现象：将铁丝加热到红热插入到氯气中，铁丝燃烧，集气瓶中充满红棕色的烟。实验后向集气瓶中加少量的水，可以得到棕黄色的FeCl3溶液。 注意：铁元素在化合物中有+2、+3两种价态，如FeCl2、FeCl3，但铁在氯气中燃烧只能生成FeCl3。也就是说FeCl2不能通过单质的直接化合而得到。 2．氯气与氢气的反应 反应的化学方程式：H2+Cl22HI 现象：氢气在氯气中可以安静地燃烧，产生苍白色的火焰，在瓶口会产生白雾。这是因为氢气与氯气化合生成的氯化氢，在空气中与水蒸气结合形成了盐酸的小液滴。 我们再看一个小实验：将氢气和氯气收集到一个塑料小瓶中，扔到阳光下，听到很响亮的爆炸声。这也就告诉我们当氢气在氯气中点燃前一定要先验纯。 工业上用氢气与氯气点燃反应而制备氯化氢。 3．氯气与水反应反应 氯气是一种可溶于水的气体，常温下，1体积水可以溶解约2体积的氯气。得到的水溶液称为氯水。氯水呈黄绿色，说明在氯水中仍然存在氯气分子。我们还可以通过实验来验证：将一片石蕊试纸蘸一点新制的氯水，可以观察到试纸先变红，然后褪色，说明了氯水呈酸性、并具有漂白性。而我们将干燥的氯气通入到干燥的红色布条上未发现红色布条褪色，说明氯气本身没有漂白性，而氯水具有漂白性，也就说明氯气溶于水中时，会与水反应而生成了具有酸性、漂白性的产物。 （1）氯气与水的反应： Cl2+H2OHCl+HClO 该反应方程式中用了“”，它表示在相同条件下该反应既可以正向进行，同时又可以逆向进行，这样的反应称为可逆反应。它的特点是不可能向一个方向进行完全，也就是说最终得到的体系中既存在反应物，又存在生成物。 （2）新制氯水的成分： 从物质的角度来看新制氯水中存在四种物质：Cl2、HCl、HClO、H2O。 从存在的粒子的角度来看，主要存在的是三种分子（Cl2、HClO、H2O）和三种离子（H+、Cl—、ClO—），另外也存在极少量的OH—，这里不作要