第Ⅴ板块 化学实验大题增分强训-【创新方案】2023高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅰ）

班级： 姓名： 学号： “化学综合实验”大题增分强训 1.(2022·海南等级考)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]: 步骤2.产品中BaCl2·2H2O的含量测定 常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制 ①称取产品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加 备(NH4)2HPO4,装置如图所示（夹持和搅拌装置 热至近沸； 已省略)。 ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 0.100mol·L1H2SO4溶液； K ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘 尾气处理 干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。 plI传感器， 回答下列问题： (1)I是制取 气体的装置，在试剂a过量并 -HgPOa 微热时，发生主要反应的化学方程式为 回答问题： (I)实验室用NH4CI(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的 (2)Ⅱ中b仪器的作用是 ;Ⅲ中的试剂应选 化学方程式为 用 (2)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为 (3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的 H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完 1.7g·mL-1。若实验需100mL1.7mol·L-1的 全的方法是 H3PO4溶液，则需浓H3PO4 m (保留一位小数)。 (4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是 (3)装置中活塞K2的作用为 实验 过程中，当出现 现象时，应及时关闭 (5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 K1,打开K2。 (填名称) (4)当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH3,即可制 得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3,当pH> 10.0时，溶液中OH、 和 (填离 子符号)浓度明显增加。 (6)产品中BaCl2·2H,O的质量分数为 (5)若本实验不选用pH传感器，还可选用 (保留三位有效数字)。 3.(2022·山东等级考)实验室利用FeCl2·4H2O和亚 作指示剂，当溶液颜色由 变为 硫酰氯(SOCl2)制备无水FCl2的装置如图所示（加 时，停止通NH3。 热及夹持装置略)。已知SOC2沸点为76℃，遇水极 2.(2022·湖南等级考)某实验小组以BaS溶液为原料 易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： 制备BaCl2·2H2O,并用重量法测定产品中BaCl2 ·2H2O的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀 H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水 步骤1.BaCl2·2H2O的制备 按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系 N 列步骤获得BaCl2·2H2O产品。 搅拌器 (1)实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置 (填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学 溶液 方程式为 。 装置c、d共同起 到的作用是 210 (2)现有含少量杂质的FeCl2·nH2O,为测定n值：已知：硫酸亚铜易溶于水。 进行如下实验： 回答下列问题： 实验I:称取1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用 (3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀 cmol·L1K2Cr2O,标准溶液滴定Fe2+达终点：经检验分别是SO2和CuCl,说明发生了氧化还原反 时消耗VmL(滴定过程中Cr2O转化为Cr3+, 应。加人NaCl固体发生反应的原因。 C1-不反应)。 a.C1-改变了HSO3的还原性 实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2: b.C1-改变了Cu2+的氧化性 反应后，固体质量为2g。 用原电池原理进行实验，探究上述现象可能的原因。 则n= ;下列情况会导致n测量值偏小的 编号 实验1 实验2 是 (填标号)。 A.样品中含少量FeO杂质 B.样品与SOC12反应时失水不充分 C.实验I中，称重后样品发生了潮解 盐 D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 实验 55 (3)用上述装置，根据反应TiO2十CC1,△TiCl4+ 极 B 101m CO2制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相 10 mL 10 mL 2gNC固体 1mol·L 1m1ol·L1 和10mL 1mo1·L-4 似，与CC14互溶，但极易水解。选择合适仪器并组 aIIS),溶液CSO,溶液 1mol◆L1 CuSO4溶液 NalISO3溶液 装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯（加 热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧ 闭合开关K,电流计指 闭合开关K,电流计指 (填序号)，先馏出的物质为 现象 针发生微小偏转，烧杯 针发生微小偏转，烧杯 中未见明显现象 中未见明显现象 ① ④ ⑤ ①由实验1、2可知原因a不合理，依据是 ②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生 ⑥ ⑨ ② 成，证明原因b合理。 4.(2022·北大