第Ⅱ板块 化学反应原理（讲义）-【创新方案】2023高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅰ）

第Ⅱ板块化学反应原理 选择题命题点 主观题命题点 (1)化学反应机理题多在选择题中考查，往往涉及反应过程的 题目通常以陌生复杂的情境和 分析，通常表现为图示和文字型，命题角度有基元反应、活化陌生的图像等形式，综合考查反应速 考法 能、快慢反应等。 率和化学平衡相关知识，学生的失分 与 (2)电化学在选择题中属于必考题型，命题角度主要集中在判断电点往往在平衡定性分析和定量计算， 学法 极的名称、判断离子和电子的移动方向、判断电极反应式和总二轮复习需重点关注。定性分析主 反应式的正误、判断电解质溶液的变化、电极产物和相关计算。要是外界条件对化学反应速率和化 (3)水溶液中的离子平衡一般在选择题中考查。通常表现为图像、图学平衡的影响，定量计算主要围绕转 示和文字，需重点关注溶液中的微粒变化及溶液中的平衡问题。化率和平衡常数的计算。 专题复习 3步走 第一步下好“先手棋”一专题开讲前，先自主落实主干基磁 (此环节无需占刑课堂时间，学生谍下自主学习) 基础落实（一） 化学反应与热能 [小题自评] C.若H+(aq)+OH-(aq)—H2O(1)△H= 1.某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量变 -57.3k·mol-1,则稀硫酸与稀Ba(OH)2反 化曲线如图所示，下列叙述正确的是 ( ) 应的热化学方程式为H2SO4(ag)十 能 Ba(OH)2 (aq)-BaSO (s)+2H2O (1) 量 △H=-114.6kJ·mol-1 D.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ,则白磷 AE 转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s) 反应进程 4P(红磷，s)△H=-4bkJ·mol-1 3.MgC)s和CaCO的能量关系如图所示(M=Ca、Mg): A.两步反应均为吸热反应 B.A>B的反应一定需要加热 N+(+CO(MP+(+-()+CO( C.A与C的能量差为△E,发生A→C反应时，会 T△H 向环境释放能量 MC0,(s)aM0(s)+C0,(g) D.三种物质中C最不稳定 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。 2.下列关于热化学方程式的说法正确的是 下列说法不正确的是 () A.若H2的燃烧热为ak·mol-1,则热化学方程式 A.AH (MgCOs)>H (CaCOs)>0 为2H2+O2-2H20△H=-akJ·mol-1 B.△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0 B.若1 mol SO2和0.5molO2完全反应放热 C.△H1(CaCO3)-△H1(MgCO3)=△H3(CaO) 98.3k,则热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) △H3(MgO) →2SO3(g)△H=-98.3kJ·mol-1 D.对于MgCO3和CaCO3,△H1+△H2>△H3 |38 第Ⅱ板块 化学反应原理 4.某科研人员用下列流程实现了太阳能的转化与： 2.“五步”法书写热化学方程式 存储。 写方程式 写出配平的化学方程式 ,0+10反应 二标状态 用s、l、g、aq标明物质的聚集状态 太阳能+ s0,分解S0,催化歧化S燃烧热， 能 八S反应山 能能 反应TH,s0, 确定反应的温度和压强并在方程式 -02 三定条件 -”上标明(101kPa、25℃时可 反应I: 不标注) 2H2SO4(1)—2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) 在方程式后写出△H,并根据信息 四标△H △H1=+551kJ·mol-1 注明△H的“+”或“-” 反应Ⅱ： 根据化学计量数计算并写出△H 五标数值 3SO2(g)+2H2O(g)—2H2SO4(1)+S(s) 的值 △H2=-254kJ·mol-1 3.利用盖斯定律计算反应热的两种方法 则能表示S(s)的燃烧热的热化学方程式中的 先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式 △H为 () 求解，即可求得待求反应的反应热。如反应物A A.-297kJ·mol-1 B.-605kJ·mol-1 变为生成物D,可以有如图所示两个途径： C.+43kJ·mol-1 D.-43kJ·mol-1 拟 A AH B AH CH D [关键点拨] △H 法 ①由A直接变成D,反应热为△H: 1.从两种角度理解化学反应热 ②由A经过B变成C,再由C变成D,各步的反应热 能其 能其t 分别为△H、△H2、△H,则△H=△H1十△H2十△H 反应物的 生成物的 反应热 总能量 总能量 将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学 图示 成物的 反应物的 方程式。反应热也作相应的加减运算。已知： 总能量 总能量 ①2H(g)+O,(g)—2H2O(g) 放热反应过程 吸热反应过程 A1<0 AI>0 △H=-483.6kJ·mol- 微观 宏观 ②H2O(g)H2O1)△H=-44.0kJ·mol