第Ⅰ板块 元素化合物（讲义）-【创新方案】2023高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅰ）

第I板块元素化合物 选择题命题点 主观题命题点 无机化工流程大题利用自然资源、废物回收等真实问题 选择题主要以金属及其化合物、非 考法 情境考查元素化合物、基本概念、电解质溶液、定量计算、 金属及其化合物为载体命题，其中涉及物 滴定、电化学等相关知识，体现化学学科学以致用的理念。 质的分离提纯、物质的性质及应用、物质 学 学生的薄弱环节是核心反应的分析与表达，故二轮复习需在 的转化等知识点，其中物质分离提纯及 必备知识积累的基础上，精剖细研，予以突破。旨在培养 物质的转化是学生的薄弱环节，二轮还应 学生利用所学知识解决实际问题的能力，提升化学学科 注重解题指导和强化训练。 素养。 专题复习 3步走 第一步下好“先手棋”一专题开讲前，先自主落实主千基础 (此环节无需占用课堂时问、学生课下自主学习) 基础落实（一） 金属及其化合物相关知识及拓展 [教材内知识扎牢] :(6)侯德榜制碱过程中析出NaHCO3晶体反应的 一、钠及其重要化合物 化学方程式： [小题自评] 0 1.常规转化（写出下列反应的化学方程式） [关键点拨] (1)Na在空气中燃烧： 1.“价一类二维图”存脑中 (2)Na投入水中： 钠元素化合价 (3)Na2O2与H2O的反应： ON,0,®NH@N ⑤ N (4)Na在氯气中燃烧： ⑥ 单质 氧化物 过氧化物碱 盐物质类别 (5)电解熔融氯化钠制取钠单质： 2.“易错易混”再提醒 : (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融 2.拓展反应（写出下列反应的化学方程式） 的盐反应才能置换出盐中的金属。 (1)Na制备Ti: 1 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要 (2)Na与CuSO4溶液反应的离子方程式： 参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质 的量一定相等。 (3)Na与盐酸反应： (3)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一 定为1mol,如Na2O2与SO2的反应转移电子应 (4)Na2O2和SO2的反应： 为2mol。 (4)不能用Ca(OH),鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液， 应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (5)NaHCO3与少量和过量Ca(OH)2溶液反应的 (5)焰色试验是元素的性质，无论游离态还是化合态， 离子方程式分别为： 均具有相同的焰色试验，它不是化学变化，在观察 钾元素的焰色试验时，应透过蓝色的钴玻璃片。 了1 高考专题辅导与测试·化学 二、铁及其重要化合物 续表 [小题自评] Fe3+的检验方法较多，如观察溶液颜色法 写出下列反应的方程式。 (棕黄色)、NaOH溶液法（生成红褐色沉 (1)Fe在少量Cl2中燃烧： 淀)、KSCN溶液法（生成血红色溶液），前 Fe3+ 面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时 (2)Fe和S混合加热： 才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN 的检验 溶液法。Fe2+的检验可采用先加入 KSCN溶液后再加人氧化剂的方法；也 (3)Fe和H2O(g)高温下反应： 可用铁氰化钾检验Fe2+,现象是生成 蓝色沉淀{Feg[Fe(CN)6]2 (4)稀HNO3和过量Fe粉或少量Fe粉反应的离子 方程式： 是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是 Fe(OH)2 反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记 (5)Fe(OH)2与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式： 制备的 Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜 原则 色变化（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后 变成红褐色) (6)Fe(OH)3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式： Fe(OH)2 将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，加热至 胶体的 液体呈红褐色后立即停止加热。胶体不 制备 带电，带电的是胶粒 (7)Fe(OH)2露置于空气中： [教材外知识拓展] (8)制备Fe(OH)3胶体： (一)钴和镍 钴和镍都是较稳定的金属，常温下在空气中能稳 定存在，加热条件下可生成CoO、NiO。常见化合价 [关键点拨] 为0价、十2价、十3价。 1.“价一类二维图”存脑中 +2价的Co和 铁元素化合价 +6 Na.FeO ⑤ 安 Ni为中间价 合 +3价的Co和Ni具有强氧化性 态，具有氧化性 价 3 Fe,O- FeCL之e(II) 和还原性 Fe0.- ③④ ↑② +2 FcCl2之Fc(OH) 酸性环境中发生反应： CoO在一定条 0以 氧 Co,O+6HCl- 件下可被H2、 化 2CoCL2+C12↑+3H2O 单质氧化物盐 碱 物质类别 C或CO还原 性 Ni,O.+6HCI- 2.“易错易混”再提醒 成单质钴 2NiCL2+CL2↑+3H2O Fe与O2、HO(g)反应产生的都是FeO 酸性溶液中被还原，如在盐酸中， 而不是FeO。Fe与CL2反应时生成 ①Co(OH)