第13讲 物质的构成与组成-备战2023年中考化学一轮复习考点帮（广东专用）

专题2 物质的组成与结构 第13讲 物质的构成与组成 一、考情分析： 考点 2022 2021 2020 2019 2018 2017 2016 分子、原子和离子 省题5 省题17 省题7、18 省题15 省题8 省题15 元素和元素周期表 省题8 省题12 省题8 省题7 省题15 省题8 省题15 2、 考点归纳 必考点1 构成物质的微粒 1.分子(由原子构成) (1)定义:保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。 (2)性质:“两小运间，同同不同” ①体积、质量都很小;  ②总是在不断地运动着,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等;  ③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中;  ④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。 (3)分子运动现象的实验探究 ①实验装置(如图) ②实验现象:过一段时间,烧杯A中的溶液　 　。  ③解释:烧杯B中浓氨水有挥发性,氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水,氨水显碱性,使酚酞溶液变红。  ④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。  2.原子 (1)定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。  (2)原子的结构 原子是由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又由带正电的质子和不带电的中子构成。 总结:①原子内部不是实心体,很多是“空”的； ②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；  ③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数； ④原子的质量主要集中在原子核上，原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数； ⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。 （3）原子的核外电子排布 ①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过8个。最外层8个电子（第一层达到2个电子）达到稳定结构，（每层最多排电子数2n2,n为电子层数。）最外层电子数决定元素的化学性质。 ②原子结构示意图：如钠原子结构示意图。 （4）关系：①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子。 ②化学变化中分子可分、原子不可分，分子分裂成原子，原子再组合成新的分子。 3.离子 (1)定义:带电的原子或原子团。  （2）元素原子最外层电子数与元素化学性质的关系 元素类别 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体元素 8个(He为2) 不易得失 相对稳定 金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于4个或等于4个 易得到电子 不稳定 最外层电子数相同，化学性质相似。 （3）微粒结构示意图的判断 ①核电荷数=核外电子数，为原子。 ②核电荷数＞核外电子数，为阳离子。 ③核电荷数＜核外电子数，为阴离子。 (4)最外层电子数的应用 ①相对稳定结构的判断 主要看最外层电子数是否为8(只有1个电子层时为2)，等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定，如：  、  稳定， 、 、 不稳定 ； ②判断是否具有相似的化学性质 元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，如    、    ；  ③判断得失电子的能力 a． 最外层电子数(氦除外)<4，易失电子，如      、             ；b．最外层电子数>4，易得电子，如 。 （5）.书写：原子直接用元素符号表示（书写多少个原子时，在元素符号前面加数字）；分子用化学式表示（书写多少个分子时，在化学式前面加数字），离子是元素符号和数字来表示（书写多少个离子时，在离子符号前面加数字。 4.构成物质的微观粒子 （1）物质由分子构成有：气态非金属单质（氧气、氢气、氮气等）、氧化物（二氧化碳、二氧化硫）和不溶性碱和盐（氢氧化镁、氢氧化铜、碳酸钙等）； （2）物质由原子构成有：稀有气体（氦气、氖气等）、金属单质（镁条、铁丝、铜片等）和固态非金属（硫磺、碳等）。 （3）物质由离子构成有：可溶性碱和盐（氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠、碳酸钠等）和酸（硫酸、盐酸、硝酸等）。 5.易错点 (1)分子、原子的体积一般不变,变化的是分子间的间隙。 (2)在化学变化中分子可分,原子不可分。 (3)不是所有原子都含有中子,氢原子中不含中子。 (4)原子不带电,但不带电的微粒不一定是原子。 (5)带电的粒子除了离子外,还有电子和质子。 (6)物质不都是由分子构成的,构成物质的微粒还有原子、离子等。由原子构成的物质,原子是保持其化学性质的最小粒子。 (7)原子的质量或体积不一定比分子小,如氢分子的质量和体积比汞原子小。 (8)分子之间有间隔,原子之间也有间隔。 【考