2.3氧化还原反应的应用 课件 2022-2023学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

同学们好，上课 本节课我们一块来学习氧化还原反应的第三课时 氧化还原反应的应用 先来看一段视频 2016年巴西奥运会室外游泳池 相关负责人说，池水变浑变绿是藻类生长造成的。该泳池在一直使用NaClO抑制藻类生长的情况下，这次事件中工作人员又误加入了H2O2消毒剂。 疑问 ： 为什么加入H2O2后池水变绿了？ 1、研究物质的性质 大家来看相关负责人的说明 在前面的学习中我们已经了解了次氯酸钠具有氧化性。所以它能够抑制藻类生长，为什么加入过氧化氢后池水却变绿了呢？ 盛大的国际赛事居然能出现这样的问题，看来工作人员对过氧化氢的性质不甚了解，那就让我们拿起化学的武器，帮他们揭开背后的实质。 下面我们来研究过氧化氢的性质，我们从一个新的角度入手，从分析元素化合价开始。 （1）标出H2O2中各元素的化合价。 （2）依据元素的常见价态，确定影响H2O2性质的核心元素。 O2 H2O2 H2O -1 1、研究物质的性质 氧化性 还原性 +氧化剂 +还原剂 标化合价 预测性质 选取试剂 +1 O 0 -2 选择何种性质的试剂进行验证？ 思考 核心元素 O （3）从核心元素化合价的升降趋势，预测H2O2可能具有的化学性质。 请同学们标出H2O2中各元素的化合价。依据元素的常见价态，确定影响H2O2性质的核心元素。从核心元素化合价的升降趋势，预测H2O2可能具有的化学性质。 可以分组讨论 寻找核心元素 判断的依据是什么 引导出需要加入氧化剂证明还原性，需要加入还原剂证明氧化性 这只是我们对过氧化氢性质的预测，那如何进行验证呢？ 这里给大家提供几种试剂，除过氧化氢以外还有...... 可供选择实验试剂：5%H2O2、NaClO溶液、KI溶液、淀粉溶液 请选取合适试剂进行实验，并说明选取试剂的理由。 1、研究物质的性质 （4）选取试剂 实验目的 试剂选择 预测现象 验证H2O2氧化性 还原剂： 氧化剂： 验证H2O2还原性 思考 ： NaClO KI溶液 板书学生回答问题过程，注意配合板书。 着重分析次氯酸钠、碘化钾中元素化合价的升降趋势。 预测实验现象，选取淀粉 1、研究物质的性质 ③分工协作，操作、观察、记录、汇报各 负其责。 ①滴加试剂时，胶头滴管垂直试管口上方， 不可深入试管中，以免污染试剂。边滴 加边振荡试管。 注意事项 ② 淀粉滴加2滴，其他试剂都是加入2ml。 试剂选择 实验现象 实验结论 H2O2 2ml KI溶液 2ml 淀粉溶液2滴 H2O2 2ml NaClO 2ml （5）实验验证 大家在实验过程中要注意以下几个问题 滴加试剂时，胶头滴管垂直试管口 上方，不可深入试管中，以免污染试剂。边滴 加边振荡试管。 淀粉滴加2滴，其他试剂都是加入2ml。 大家按照小组实验的分工要求，一人操作，其他同学观察实验现象，并做好记录，最好选取一人汇报实验成果。 现在开始实验 1、研究物质的性质 实验目的 试剂选择 实验现象 实验结论 验证H2O2氧化性 还原剂：KI溶液 淀粉溶液 溶液变为蓝色 H2O2具有氧化性 氧化剂：NaClO 产生气泡 H2O2具有还原性 验证H2O2还原性 (6) 实验结论 H2O2 具有氧化性和还原性。 （5）实验验证 实验汇报 请同学们将实验试剂放回原处，下面请实验过程中最认真的小组来汇报实验现象并得出实验结论。 次氯酸钠产生的气泡是氧气。 碘化钾溶液变成黄色。加入淀粉变蓝 验证试验。 得出实验结论：过氧化氢既具有氧化性也有还原性 1、研究物质的性质 标化合价 预测性质 选取试剂 实验验证 实验结论 低价态（还原性） 高价态（氧化性） 还原反应 研究物质的氧化性或还原性的一般程序 核心元素 方法归纳 研究物质性质的新方法 还原剂 + + 氧化剂 氧化反应 刚才我们从分析元素化合价的角度入手，结合研究物质性质的一般程序，形成了探究物质氧化性或还原性的一般思路方法 含有高价态元素的物质具有氧化性，可以通过加入还原剂的方法进行验证，发生还原反应。 含有低价态元素的物质具有还原性，可以通过加入氧化剂的方法进行验证，发生氧化反应。 这使我们研究物质性质的方法又多了一个维度，即分析化合价这样一个新的方法。 以后我们再分析物质的氧化性、还原性时就可以按照这个方法来展开研究。这个方法很重要，如果还有同学不熟悉，我把他放在屏幕的左侧，可以及时查看直到掌握为止。 1、研究物质的性质 H2O2和NaClO 不可以同时使用。 NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O 问题解析 为什么加入H2O2