第二单元 课题1 空气 课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册

课题1 空气 第二单元 我们周围的空气 空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加运输、电光源等领域,是人类生产活动的重要资源。 导入新课 空气与我们朝夕相伴，离开了空气我们不能生存，你熟悉它的组成吗？我们在探索空气成分的道路上都经历了怎样的过程呢？让我们踏着前人的足迹一起开始探究之旅吧！ 导入新课 1.通过学习，了解空气的主要成分以及氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。 2.初步了解空气污染的危害，知道如何去保护空气环境。 3.知道物质的组成，明确概念，能区分混合物和纯净物。 4.通过对“测定空气里氧气含量”实验的学习，观察、分析、了解空气的组成。 学习目标 讲授新知 一、空气由什么组成 拉瓦锡对空气成分的研究 曲颈瓶 玻璃钟罩 汞槽 拉瓦锡把少量的汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成了红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。 拉瓦锡研究了剩余4/5体积的空气，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。他认为这部分气体全部都是氮气。 拉瓦锡又把汞表面所收集的红色粉末收集起来，放在一个较小的容器内加热，得到汞和氧气，而且得到的氧气加到前一个容器里剩余4/5体积的空气中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。 得出结论：空气是由氮气和氧气组成的，氧气体积约占空气体积的1/5。 讲授新知 拉瓦锡 为了弄清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。 拉瓦锡，法国著名化学家、近代化学的奠基人之一、近代化学之父。 讲授新知 拉瓦锡 受当时的化学基础和实验条件的限制，拉瓦锡当时并不能确定不支持燃烧的剩余4/5气体的成分，误认为剩余的气体都是氮气，得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。直到19世纪末，人们才认识到空气中除氧气外，还有其他的成分 讲授新知 探究实验 1 空气中氧气含量的测定 实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 躬行实践 探究实验 1 空气中氧气含量的测定 实验用品： ①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴。 ②药品：红磷、水。 实验步骤： ①连接装置并检查装置的气密性。②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号。③用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧。④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。 躬行实践 探究实验 1 空气中氧气含量的测定 实验现象： ①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量； ②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶 内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 躬行实践 探究实验 1 空气中氧气含量的测定 躬行实践 躬行实践 探究实验 1 空气中氧气含量的测定 实验注意事项： ①红磷要过量； ②装置必须密封； ③完全冷却后打开弹簧夹； ④插入燃烧匙的速度要快； ⑤弹簧夹要夹紧； ⑥塞塞子要迅速； ⑦集气瓶内加入少量水 ； ⑧实验所用药品一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。 行成于思 水为什么能够进入集气瓶中？ 红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，在外界大气压的作用下水进入容器。 集气瓶中的水上升到约1/5后，不能继续上升，说明剩余气体有什么性质？ 集气瓶中水上升至约1/5后，不再上升说明剩余的气体不能燃烧也不支持燃烧，且不溶于水。 在实验中，如果进入集气瓶内的水的体积常小于集气瓶空气总容积的1/5，可能的原因是什么呢？如果偏大又是什么原因呢？ 偏小：装置漏气；红磷的量不足；红磷熄灭后未冷却到室温就打开止水夹；有部分水留在导管中未进入集气瓶 。 偏大：弹簧夹未夹紧、塞塞子动作太慢。 行成于思 知识小结 空气的成分 混合物与纯净物 混合物:由两种或两种以上的物质混合而成的物质，其中各成分各自保持着原来的性质。如：空气，海水，矿泉水等。 纯净物:由一种物质组成的物质，可以用专门的化学符号来表示。如氧气O2 、氮气N2 、二氧化碳CO2等，红磷(P)和五氧化二磷（P2O5）也是纯净物。 讲授新知 混合物与纯净物的区别和联系 讲授新知 讲授新知 二、空气是一种宝贵资源 氧气 以前，人们曾把氧气称为“养气”，这充分说明了氧气的重要性，那氧气通常有哪些用途呢？ 讲授新知 氮气 物理性质： 无色、无味的气体，在标准状况下密度比空气略小，难溶于水。 化学性质： 不活泼，一般情况下，它不支持燃烧也不供给呼吸。 用途：①用氮气做灯泡或食品包装的填充