2023年中考化学复习分类演练-溶解度曲线

2023年中考化学复习分类演练-溶解度曲线 1. 如图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，下列叙述不正确的是 A. t2℃时，将M状态下65g溶液倒掉32.5g，能变成饱和溶液 B. t2℃时，M状态下溶液的溶质质量分数小于30% C. t2℃时，向50g水中加入15gKNO3，充分搅拌后得到65g溶液 D. 将M状态下65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃，刚好变成饱和溶液 2. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t2 ℃时，75 g甲的饱和溶液稀释到20％需加水20 g D. 将t2 ℃时相等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃，溶液中溶质的质量甲等于乙 3. 硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。列说法正确的是 A. 硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. 40℃时硫酸钠的溶解度约为50g C. 30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数约为42% D. 60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定是饱和溶液 4.盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（） A.NaCl的溶解度随温度变化不大 B.44℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为50% C.“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaCl D.“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO3​​ 5.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 B. 10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大 C. 20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 D. 20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20% 6.a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 B．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中可得到80ga的溶液 C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，b溶液的溶质质量分数最大 D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a溶液析出的晶体最多 7.硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等 D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出 8. 甲、乙试管中各盛有10.0g 水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是 A. 甲中加入的粉末是Na2CO3 B. 0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 C. Na2CO3中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法来提纯Na2CO3 D. 30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量 9.如图是A.B.C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。 （1）P点的含义是______。 （2）t2°C时，A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 （3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______（最简整数比）。 （4）t2℃时，将A.B.C三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_____。 A.都是饱和溶液 B.溶质质量分数大小关系是：b>a>c C.析出晶体质量最多的是a 10. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______。 （2）t2℃时，物质a的溶解度与物质______的相等。 （3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）a中混有少量的c物质时提纯a的方法是______。 （5）t3℃时，将a、b、c的饱和溶液降到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系正确的是______（填字母序号）。 A. b>a=c B. b>a>c C. a>b>c D. 不能确定 11.水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。 （1）生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是______________。 （2）生产、生活中防止水污染的措施有_____