2023届高三化学二轮复习 对氧化还原反应的再认识 课件

对氧化还原反应的再认识 基于微粒性质探究反应规律（氧化还原、复分解、沉淀、络合） 和反应原理（方向、速率、限度） 物质的性质具有多样性，反应有条件，反应具有多样性 发展认识：“意料之外，情理之中” 建立认识物质和反应的角度与思路，将实验过程中的“反常现象” 从反应原理（方向、速率、限度）、反应规律（氧化还原反应）、变量控制等视角分析，变“反常”为“正常”。 强弱律： 反应物的氧、还性大于生成物的（用于判断、解释反应的发生）； 物质的氧、还性强弱受浓度（反应物、产物）、pH、温度等外界条件的影响。 守恒律：用于配平、定量计算和产物合理性的判断 可分区：电化学（半反应和总反应） 对氧化还原反应的再认识 氧化还原反应 电化学总反应 氧化反应：还原剂– ne- 氧化产物 还原反应：氧化剂+ ne- 还原产物 电极反应 4 读题的预设：强弱律，变量是浓度 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转 如何读导语？如何得结论？ 结论：回应目的，总结过程。 FeO42-与Cl2氧化性的比较 根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2 ______ FeO42- （填“＞”或“＜”），而方案II实验表明，Cl2和FeO42- 的氧化性强弱关系相反，原因是_________________。 溶液pH不同 酸性环境 碱性环境 碱性条件下，SO32-更易被氧化成SO42- 守恒律 0.55 0.65 0.29 如何理解”对比”和”变量控制”？ 试剂先考虑物态再考虑定量 四问间的逻辑关系是什么？ 0.31 物质角度：氧还性的变化 反应角度：限度及其调控 “Br2对应的还原产物为Br-” 为什么选这样的情境？ 还可以选哪种酸，也能与银发生置换反应？ 0.13 0.03 Ag - e- = Ag+ 应用分析模型 实验目的引领探究方向！ 寻找氧化剂且强弱不同 读题：标注、翻译，有预设。 （1）关注新教材中增加的反应 （2）从Fe和S、Cl2的反应迁移 共性： 差异性： 化学性质 13 Cu+不稳定，易歧化。 基于颜色变化用做证据。 沉淀的生成、溶解与转化 寻找还原剂 14 对比找差异 Cl-的作用？ 证据 结论 因果性 唯一性 实验设计与评价：基于目的的变量控制和对比思想。 建立思维模型：消耗产物，促进氧还反应。 CuCl沉淀的生成消耗了Cu2+和Cu反应生成的Cu+,促进了氧还反应的进行。 检验物质，获取证据：直接；间接。 发展认识 15 （1）找反应，比快慢，说影响 CuSO4、Na2S、KI、KCl 实验设计与评价：基于目的的变量控制和对比思想。 沉淀反应抑制了氧还反应， 反应的竞争（消耗反应物）。 消除沉淀反应才能凸显氧还反应—分区氧化还原！ （2）逆向分析，从结果推原因 16 物质性质角度： 氧化性、还原性随浓度、pH变化而变化 化学反应角度： 速率、限度的竞争或协同 Ag、Cu在不同的环境中表现出不同的还原性 设计的依据是什么？ 未发生氧化还原反应的原因是？ 络合反应和氧还反应的竞争 物质性质角度： 氧化性、还原性随浓度变化而变化 化学反应角度： 速率、限度的竞争或协同 多角度认识物质性质： 沉淀反应： 水解反应： 氧化还原反应： 实验一、二操作不同点： 试剂的用量和滴加顺序。 反应的调控！ 1 2 3 4 络合反应 沉淀反应 酸碱反应 氧化还原反应 反应体系 反应类型 关系 Fe3+和 C2O4 2- 竞争 Fe3+和 S 2- 竞争 AgNO3和KI 竞争 SO2和FeCl3 竞争 Cu2+和I- 协同 Ag和FeCl3 协同 1 4 1 3 2 1 1 1 1 3 3 3 4 资料：标准电极电势（离子浓度为1mol/L） 定量   Ag+/Ag Fe3+/Fe2+ Cu2+/Cu I2/I- Cu2+/Cu+ Cu2+/CuI AgI/Ag 0.80 0.77 0.34 0.535 0.153 0.86 -0.1522 影响氧化还原反应的因素：pH、离子的浓度（通过生成沉淀、络合反应改变离子的浓度），本质是影响了电极电势。 物质的氧化性和还原性是内因和外因共同作用的结果。 21 2.通过改变影响反应的条件（浓度、pH等），可达到调控反应的目的——体现反应规律与原理的应用（解释和调控） 1.化学变化的可逆性非常普遍。当从过程的可逆性和化学平衡的角度（定性、定量）来观察和分析客观事物时，对现象的认识会更加深入、更加全面。 认识的发展： $