2023年中考化学重难点练习----质量守恒定律的计算

2023年中考化学重难点练习-质量守恒定律的计算 一、计算题 1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，进行了如图所示操作。（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）试计算： (1)生成二氧化碳的质量； (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） 2．为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取石灰石样品10g，反复灼烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为7.8g。请计算。 （反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应） (1)反应生成的CO2 的质量。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。 3．将12.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸中的烧杯中，好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为108.1g，求： (1)生成二氧化碳 g。 (2)所用100g稀盐酸中溶质的质量分数      。 4．实验室用31克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热来制取氧气，加热到不再产生气体为止，测得剩余固体质量为21.4克。请计算： (1)生成氧气为多少克？ (2)参加反应的氯酸钾质量？ 5．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为 对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。 小丽同学的解法 解：设铝的质量为x 204　　　　　108 10t　　　　　 x 答：最多可生产5.3t铝。 小明同学的解法 解：氧化铝中铝元素的质量分数： 铝的质量为：10t×53%=5.3t 请你回答下列问题： (1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗______。 (2)对“17g过氧化氢向其中加入2g二氧化锰分解生成的氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？______；试试看，请把能用的解法过程写出来______。 6．某学习兴趣小组为了测定金属镁样品中镁的含量（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题： (1)根据如图实验数据，5g镁样品粉末与稀盐酸完全反应后产生的氢气质量为 _____g。 (2)求镁样品中镁的质量分数？ 7．实验室加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，加热28g此混合物至不再产生气体为止，冷却后测得剩余固体质量为18.4g。试计算： (1)生成的氧气的质量。 (2)原混合物中二氧化锰的质量。 8．学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体） (1)反应中生成二氧化碳的质量是___________g。 (2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 9．实验室用 34.2g 的过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气，充分反应后剩余物质的质量为 32.6g，试求： (1)反应中生成氧气的质量？ (2)参加反应的过氧化氢的质量？ 10．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾固体。某化学兴趣小组利用该固体和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)，实验数据记录如下。请分析后计算： (1)生成氧气的质量是_______g； (2)a=_______； (3)计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量。 11．某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。 (1)写出该反应的化学方程式________。 (2)制取氧气的质量是_____g。 (3)原混合物中氯酸钾的质量分数？ 12．某小组同学进行了如图的实验。 请计算： (1)生成氢气的质量是__________g； (2)计算混合固体中铁粉的质量，写出计算过程。 13．某补钙剂说明书的部分信息如图 1 所示，化学兴趣小组探究该钙片中碳酸钙的含量，取 10 片药剂制成粉末，加入稀盐酸（其他成分不与盐酸反应），所得数据如图 2 所示： 请计算： (1)反应生成气体的总质量为________ g； (2)该补钙剂中碳酸钙的质量分数为多少？ 14．某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。 (1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。 (2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是______。 15．2022年诺贝尔化学奖的三位科学家开创了一种全新的化学理念，能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起，利用基础模块搭建出变化无穷的造型。获奖者贝尔托齐的贡献是将此技术应用扩展到生物领域。他从一份有关如何让细胞产生唾液酸的报告中找到灵感。唾液酸化学式内C11H19NO9，属于糖类。 (1)唾液酸中碳元素和氧元素