17大题增分专练卷(五) 化学综合实验-【优化大考卷】2023高考化学二轮专题突破卷（新教材）

一帆融媒·制作发行____班级：__________姓名：学号： 色高考二轮专题突破卷·化学ω下列情况会导致测定结果的低的是填字母)科①实验中第二次通人N_2的目的为 a。样品中含有苯酚杂质_____________ 大题增分专练卷(五）化学综合实验b。在测定过程中部分环已烯挥发⋮D中碱石灰的作用_____ 1.环已烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：C.Na2S_2O_3标准溶液部分被氧化 2.碳酸制La_2(CO_2_3(Mr=458)为白色粉末，难溶于水分解温度900℃。可用②根据实验记录，当说明制得的样品中不含有 44′ FeCl-6H_，O△金丝水厂有机相干燥”过滤”操作3于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La_2(CO_3)_3 (沸点161℃)“作产品。操作2水相(弃去)(沸点83℃）于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La_2(CO_3>_3 xH_20，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸铜La(OH)CO_3，La(OHCO_3计算水合碳酸铜化学式中结晶水数目x=（用含 回答下列问题： I。环已烯的制备与提纯 已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题：m_1，m_2，m_4的式子表示，不用化简)。 （1)用如图装置模拟制备水合碳酸镧。⋮3.氮化锂(L_3N)是重要的储氢材料，遇水剧烈反应。某研究小组设计实验 （1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为__，现象为制备氮化锂并测定其纯度。 （2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。”=他和_____。氢水d一点C盐酸⋮下。制备氮化锂 ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_可溶液_（I生石灰一溶液到碱 ，浓硫酸也可作该反应v_ 的催化剂，选择FeCl_3·6H_2O而不用浓硫酸的原因①仪器A的名称为。 为______（填字母)。A ⋮②装置接口的连接顺序为f→__→_。 ③Z中应先通人____—，后通人过量的另一种气体，该气体需要过（1)实验室用NH_4Cl溶液和NaNO_2溶液共热制备N_2，装置A可选择 a。浓硫酸易使原料炭化并产生SO_2 b.FeCl_3·6H_2O污染小，可循环使用，符合绿色化学理念量的原因是___________（填序号)。 C.同等条件下，用FeCl_3·6H_2O比浓硫酸的平衡转化率高①该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧[La_2(CO_3)_3 ②仪器B的作用为_____。 xH2O]的化学方程式：____。瓣_ （3)操作2用到的玻璃仪器是________。；_________-。④ （4将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置。加入待蒸馏的物质和沸甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含La(OH)CO_3，并测定水合（2)仪器D的名称是，盛装的药品是 石，___，弃去前馏分，收集83℃的馏分。 碳酸镧La_2(CO_3)_3·xH_zO中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为Ⅱ。测定Li_4N产品纯度 Ⅱ。环已烯含量的测定 m_1g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m_2g，将装有试 在一定条件下，向ag环已烯样品中加入定量制得的bmolBr2，与环己烯的装置C称重，记为m_3g，按图示连接好装置进行实验。 充分反应后，剩余的Br_2与足量KI作用生成I_2，用cmol·L-^1的 3向圆底烧瓶中加水的操作是。—_ Na_2S_2O_3标准溶液滴定，终点时消耗Na_2S_2O_3标准溶液VmL(以上数据 均已扣除干扰因素)。 ________________ 测定过程中，发生的反应如下： 实验步骤：（4)氮化锂与水反应的化学方程式为_ ①Br_2+〔|→〔匚Br I。打开K_1，K_2和K_3，缓缓通入N_2；， ②Br2+2K1—I_2+2KBr∥。数分钟后关闭K_1，K_3，打开K_1·点燃酒精喷灯，加热A中样品，F中液体可以选择_-（填“水”“石蜡油”或“饱和食盐水”)。 ③I_2+2Na_2S_2O_3—2NaI+Na2S_1O_6Ⅲ。一段时间后，熄灭酒精灯。打开K_1通人N_2数分钟后关闭K_1和K_2冷（5)反应结束冷却至室温后，读数前应先， （5)滴定所用指示剂为____。样品中环已烯的质量分数为却到室温，称量A，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m_4g(此时装置测得体积为VL(已折合成标准状况)。若杂质与水反应不产生气体，则 （用字母表示)。A中为La_2O_3，Mr=326)。称重装置C.记为m_5g。│Li_3N的质量分数为—（只列出含m和V的计算式，不必化简)。 65/66 作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等，是一种白色品体，熔点 室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示，回答下列问题： 常用作有机反应的催化剂。