11大题增分专练卷(二) 化学反应原理的综合应用-【优化大考卷】2023高考化学二轮专题突破卷（河北专用）

高考二轮专题突破卷·化学 一帆融媒·制作发行 班级： 姓名： 学号： (1)△H1 0(填“<”或“>”)：图1中表示反应Ⅱ的曲线为 :3.在一定条件下，由CO2和H2合成甲醇已成为现实，该合成对解决能源问 （填“a”或“b”)。 题具有重大意义。该过程中有两个竞争反应，反应过程能量关系如图」 大题增分专练卷（二）化学反应原理的综合应用 (2)T1温度下，向容积不等的恒容容器中加入等量C3H8,若只发生反应I,反 蟹c0,g3L② 螚i Co(g)+o(g) 1.(1)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混： 应相同时间后，测得各容器中C3H3的转化率与容器容积关系如图2。 53.66kmol' 36.90 kJ-mol 合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(CI一)，则溶液显 (填“酸” “碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb CH.OH (H2O(g) 反应过程 反应过程 (2)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60, 1)请写出CO(g)与H2(g)生成CH3OH(g)的热化学方程式： 容器容积/九 c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级 图 电离，则H2CO3一HCO3十H+的平衡常数K1= (已知：①下列说法正确的是 (填字母)。 (2)对于CO2(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g)反应，已知vE 10-5.60=2.5X10-6)。 A.各容器内反应的平衡常数相同 k正c(CO2)c3(H2),v道=k道c(CHOH)c(H2O),升高温度k正增大的倍数 (3)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同溶液中的溶解度有所不同，同： B.体系处于W点时，加催化剂可提高C3Hg的转化率 (填“<”“>”或“=”)k道增大的倍数，为了提高H2的转化率，可 离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。图中是 C.体系处于W、M两点时，若升高温度，反应速率均增加 采取的措施有 (填字母)。 AgCI在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况 D.反应过程中若容器内气体密度不再变化，则反应已达平衡 A.加压 B.升温 5-4321 Igc(Ag ②保持其他条件不变，增大C3H8初始投料，请在图2中画出C3H8的转 C.加催化剂 D.增加CO2的浓度 化率与容器容积关系图。 (3)在一容积可变的密闭容器中，充人1 mol CO2与3molH2发生反应： 方法二：利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。 CO2(g)+3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g),CO2在不同温度下的平衡 AgCI在NCI溶液 -10AgC在AgNC溶液 转化率与总压强的关系如下图所示，图中M点时CH3OH的物质的量分 中的溶解度c(Ag)(1C)中的溶解度 a.2CHsOH(g)-C2 H(g)+2H2O(g)AH=-22.66 kJ.mol 数为 ,该反应的压强平衡常数为K。= (用平衡分压代替 b.3CHOH(g)-C3 H(g)+3H2 O(g)AH=-92.24 kJ.mol- 由以上信息可知： 平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 c.3C2H4(g)→2C3H6(g) ①AgCI的溶度积常数的表达式为 ,由图知AgCl的 70 (3)①恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图3： 溶度积常数为 所示。已知923K时，x(C2H1)=2.x(C3H；),假设没有副反应，平衡体系 ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时， c(Br) e(CI) 总压强为p,求923K时反应c的平衡常数K。= 。[对于气相 _。[Kp(AgBr)=5.4X10-13,Kp(AgC)=2.0X10-1o] 反应，用某组分B的平衡压强(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡 0 2.乙烯、丙烯是化学工业的基本原料，工业上可采用多种方法生产，请回答 25 50 常数，记作K。,如p(B)=p·x(B),p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B 下列问题： 的物质的量分数] (4)由CO2和H2合成甲醇有两个竞争反应，为提高CH3OH的选择性，在 方法一：利用丙烷脱氢制烯烃，反应如下。 原料气中掺入一定量CO,原因是 I.Cs Hs (g)=Cs H6 (g)+H2 (g)AH Ⅱ.C3Hg(g)=C2H(g)+CH4(g)△H2 C.Ha 另外，可以通过控制双组份催化剂(CuO-ZnO)中CuO的含量，可提高甲醇 Ⅲ.C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H3 CILOil 产率，根据下图判断，催化剂选择性最好的CuO的含量为 IV.Ca Hs (g)+H2 (g)