10专题过关评价卷(九) 水溶液中的离子反应与平 衡-【优化大考卷】2023高考化学二轮专题突破卷（河北专用）

班级： 姓名： 学号： 高考二轮专题突破卷·化学 一帆融媒·制作发行 3.H3A为三元弱酸，室温下用0.100mol·L一1；度分数a随溶液pH变化如图所示。下列说法错误 NaOH溶液与20.00mL0.100mol·L-1H3A溶 :的是 () 专题过关评价卷（九）水溶液中的离子反应与平衡 液反应，反应过程中H3A、H2A-、HA2-、A3-的 100 分布分数（物质的量分数）δ随溶液pH变化关系如 ■基础性考法 ■综合性、应用性考法 1.下面提到的问题中，与盐的水解无关的是 考法（一）电解质溶液中的图像分析 图所示比如：A3-的分布分数(A3-)= 20 A.NH,C1与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ;1.某溶液含两种弱酸HA、HL,c(HA)十c(A一)= n(A3-) 。下列 B.加热氯化铁溶液颜色变深 n(HsA)+n(H2A-)+n(HA2-)+n(A3-) pl 0.02mol·L-1,c(HL)+c(L-)=0.01mol·L-1。 C.实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应 分析错误的是 A.曲线b表示Ga(OH)2+的浓度分数随溶液pH的 用橡皮塞，而不能用玻璃塞 溶液中各微粒X的浓度对数随pH的变化[Igc(X) 变化 1.0 D.为保存FCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉 pH]如下图所示。不考虑溶液变化，已知1g√2≈ B.Ga(OH)2++H2O一Ga(OH)克+H+,该平衡 2.下列有关叙述正确的是 0 0.30。下列说法错误的是 () 常数K的数量级为10一4 A.c(OH)>1X10-7mol·L1的溶液一定呈碱性 0123456?891042134pl /2.1 /7.2 12.2 C.x点，c(Na)>c(CI-)>c(H+)>c(OH-) B.Kw只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加 D.y点，pH=lgK+lgK 酸、碱、盐的影响 A.加入20.00 mL NaOH溶液时，溶液呈碱性 2 C.若HA的K。=1.0×10-2,0.1mol·L-1的HA B.曲线1代表H3A,曲线3代表HA2 考法（二）电解质溶液中的计算 溶液的pH为4 6.回答下列问题 C.由图可知，H3A的pK2=7.2(已知pKa=-lgKa) D.若HA的K。=1.7×105,BOH的Kb=1.7× (1)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶 D.a点对应的溶液中c(Na+)十c(H+)=c(OH 10-5,HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH-): 液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所 A.f代表c(A-)随pH的变化 +5c(A3-) 的大小关系无法判定 B.pK (HA)=4,pK (HL)=7 4.[双选]25℃时，向20.00 示，则表示1gc(HPO) c(H,PO,)的曲线是 (填 ↑-lge本(OH〉 3.某温度下重水中存在电离平衡D2O一D++ C.未调pH时混合酸液的pH≈2.70 mL的0.1mol·L-1H2X “I”或“Ⅱ”)； OD,D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD= 7.0 D.加入NaOH(s)调pH=10,c(Na+)十c(HA)+ 一1gc(D+),该温度下有关分析不正确的是( 溶液中滴入0.1mol·L-1 c(HL)=(0.03+104-10-10)mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水 020.010.0v(a0i/ml 5.5 A.0.1 mol NaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11 B.将pD为4的DC1的重水溶液稀释10倍，所得溶液：2.室温下，将0.10mol·L1NaOH溶液滴加到 电离出的c水(OH-)的负对数[一lgc水(OH一)]与所 2.4 pD为5 0.10mol·L1HA溶液中，溶液的pH与粒子浓度 加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正 需 C.向30mL0.5mol·L.1NaOD的重水溶液中加入 确的是 ( ) (2)常温下，向25.00mL0.1mol·L1HSCN溶液 20mL0.5mol·L-1DC1的重水溶液，所得溶液 比值的对数[e什品]关系如图所示。下列叙述正 A.M点时：c(X2-)<c(H2X) 中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离 pD=10 确的是 ( B.N点时：pH=7 D.此温度下中性溶液的pD=6 出的c(H+)的负对数[-lgc水(H+)门与所加NaOH +pll C.P点时：c(Na+)>c(X2-)>c(HX)>c(OH-)> 溶液体积的关系如图所示 4.MnC2溶液中常含有少量的C+,可通过添加过量的 Q(1,5.75) ↑-gc本(H) 难溶电解质MS使得C+形成沉淀而除去[室温时 N(-1,3.75)作 c