08专题过关评价卷(七) 化学能 与电能-【优化大考卷】2023高考化学二轮专题突破卷（河北专用）

班级 姓名 学号 高考二轮专题突破卷·化学 一帆融媒·制作发行 A.电池的负极反应为BH一8e十8OHTBO2十6HO ①RuI心，RuI·(激发态) B.电池放电时Na+从b极区移向a极区 ②RuI*一→RuI+e C.电子从电极a经外电路流向电极b 专题过关评价卷（七） 化学能与电能 D.放电一段时间后，正负两极生成的OH一和消耗的 ③R+2 →Ru1+l与 OH一的量相等 ■基础性考法 阴离子交换膜 @215+e→31 1.化学电源应用广泛。某原电池装置 3.中科院上海硅酸盐研究所研究团队运用酸碱隔离电解 如图所示，下列说法正确的是( 液和双溶解/沉积型电极反应构造了一类新型水系电池， A.X极发生的反应为氧化反应 B.电池工作时，光能先转化为电能，电能再转化成 A.该装置Z如为负极，发生还原反 电极 装置示意图如图所示。下列说法正确的是 应：Zn-2e—Zn2 化学能 溶液 C.电池工作时，Y极为负极 B.外电路每转移2mol电子，铜电极 充中 附近产生22.4LH2 D.电池工作一段时间后，电池的电解质溶液中I一和 C.电流由铜电极经导线流向锌电极 OH溶液 13的浓度几乎不变 2 D.原电池工作过程中，SO-向铜电极移动 下列说法不正确的是 申解 双极隔膜电解质 6.当氧化剂电对的电极 溶液 溶液2 2.钢铁在潮湿的空气中因形成 电解质溶液 A.电极a连接电源的负极 电势大于还原剂电对的 A.电解质溶液1和2最好分别为NaOH溶液和浓盐酸 无数微小的原电池而被腐蚀， Fe OH B.电极b上有O2产生 电极电势时，氧化还原 B.放电时，正极反应式为MnO2-2e-+2H2O 其原理如图所示。下列说法 C.纳米Cu催化剂上发生反应：2CO+6H2O+8e 反应才能进行。用如图 NaAsO 正确的是 钢铁 Mn2++40H -5 N出AsO -C2 H+80H 所示装置探究原电池的 A.铁为正极 C.放电时，双极隔膜中阴、阳离子分别向左、右移动 D.若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子 工作原理，其中C1、C2均为碳棒，此时电流表的指针 B.电子由碳流向铁 D.充电时，阴极附近溶液pH减小 时，产生0.075mol乙烯 4.[双选]电解质浓度不同形成的浓差电池，称为离子浓 不发生偏转。已知：①反应AsO月-(aq)十2I-(ag)+ C.碳电极上发生氧化反应 综合性、应用性考法 D.该原理常被用于“暖宝宝”等自发热取暖产品 差电池。以浓差电池为电源，以石墨为电极将NH转化 2H+(aq)一As(O月(aq)+l2(s)+H2O(1)中的两个电 考法（一）新型电源 3.下列说法正确的是 1,一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作 为高纯H2的装置如图所示。下列说法错误的是( 对的标准电极电势00(AsO-/AsO-)=+0.56V, A.电解精炼铜的过程中转移了0.2mole,铜离子的 时，下列说法错误的是 g(2/1)=+0.54V。②标准电动势E9=鼎-喝 浓度先增大后减小 u(2 B.将水坝中的钢闸门连通电源的负极对其进行保护， -0.0591gK°，n为转移的电子数。下列说法错误 其原理为牺牲阳极的阴极保护法 的是 C.铁、镁长期放置在空气中会自然氧化，由于镁比铁 O(an) A.若向右侧烧杯中滴加浓盐酸，电流计指针会发生 活泼，因此镁的锈蚀程度比铁的严重 P/C电极碳毡电极 (2, 2L0.5 mol-L2L2.5 mol-L 偏转 D.银锡子佩戴时间长了会发黑，将其放在盛有食盐水 质了交换膜 泵反应池 CuS0.(aq）CuS0.(ag) NH. 交换膜 B.若向右侧烧杯中滴加40%NaOH溶液，此时C2电 的铝制易拉罐（打磨后）中，可使其光亮如新 A.P/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区 A.Cu(1)为负极，N为阳极 极的电极反应式为AsO-+2OH-一2e- 4.氟离子电池是新型电池 B.正极发生还原反应，电极反应为NO3十4H++ B.M极电极反应为2NH-6e十6OH--N2+6H2O 的一个重要研究方向。 3e-—NO↑+2H2O C.工作时，左池SO?从右侧经膜I移向左侧，右池 AsO月-+H2O 某全固态电解质的氟离 C.反应池中发生总反应为4NO+3O2+2H20 C.向右侧烧杯中加入40%NaOH溶液时，盐桥中的 OH一从右侧经膜Ⅱ移向左侧 子电池工作时的示意图 周体电解质LaSrMnO.5 4HNO3,实现HNO3再生 D.当浓差电池停止放电时，理论上可得到22.4L标 阳离子向左侧烧杯移动 如图所示，下列有关说法 D.理论上，当消耗22.4L(标准状况下)H2时，会消 准状况下的H2(溶液体积变化忽略不计) D.反应AsO月(aq)+2I(aq)+2H+