3.2水的电离和溶液的PH 练习 2022-2023学年高二上学期人教版(2019)化学选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的PH 同步练习 一、单选题（共20题） 1．下列说法错误的是 A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大 B．在任何温度下，纯水都显中性 C．在时，纯水中的大于 D．时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中， 2．某水溶液中和的关系如图所示【】。下列说法错误的是 A． B．d点溶液中通入，d点向e点迁移 C． D．的f点溶液显中性 3．常温下将一定体积蒸馏水加入到一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH。然后向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH。实验记录如下。 加入氨水的体积/mL 0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00 l4.00 16.00 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 下列说法正确的是A．实验表明，该土壤样品呈碱性 B．达到反应终点后，所得溶液中 C．进行本实验时，氨水应装在酸式滴定管中 D．当所加氨水的体积为9.00mL时，溶液的pH可能为7 4．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏高的是 A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．锥形瓶未用待测液润洗 D．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 5．用溶液滴定未知浓度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是 A．选用乙装置盛装标准碱液 B．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高 C．处理数据所用表达式： D．当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 6．现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钾溶液 醋酸 盐酸 A．④中加入适量的醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中 C．分别加水稀释100倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．④与①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则 7．下列关于溶液酸碱性说法不正确的是 A．某温度下，的溶液，与的溶液混合呈中性，则 B．的氯化铵溶液，，由水电离出 C．时，，则，溶液呈碱性 D．时，纯水的，呈中性 8．下列结论一定合理的是 A．c(H+)=的溶液呈中性 B．某物质的溶液pH＜7，则该物质是酸或强酸弱碱盐 C．加水稀释醋酸溶液，的值不变 D．将pH=a的一元酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1 9．下列说法正确的是 A．强电解质溶液中不存在电离平衡 B．室温下电离平衡常数，说明的电离程度一定比HCN的大 C．的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液的pH一定等于7 D．25℃时，将溶液加水稀释后，溶液中变大 10．分析化学中“滴定分数”的定义：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．在滴定过程中溶液的导电能力先减小后增大 B．x点溶液中水电离出的一定大于 C．根据y点坐标可以算得 D．对z点溶液加热时，一定增大 11．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 B．由水电离出来的的浓度为 C．加入晶体抑制水的电离 D．该温度高于25℃ 12．已知时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸溶液与bmol/L的一元碱溶液等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是 A．混合溶液中， B．混合溶液的 C．混合溶液中， D．混合溶液中， 13．常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．是强电解质 B．的电离程度：d点等于c点 C．溶液导电能力：a点大干b点 D．b点：由水电离出的 14．下列溶液一定显酸性的是 A．的溶液 B．含的溶液 C．的溶液 D．溶液 15．时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A．将水加热，增大，不变 B．向水中加入少量固体，增大，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 16．某学习小组用“间接碘量法”测定某晶体试样的纯度，试样不含其他能与发生反应的氧化性杂质。已知：，。m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000 mol·L⁻¹的标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。 下列说法错误的是 A．试样在甲中溶解，滴定管选丙 B．丁图中滴定前，滴定管的读数为mL C．用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色时，达到滴定终点 D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方