10.1酸（知识点总结）-初中化学九年级下册（人教版）

第 1 页 酸 一、酸的组成 酸是由 H+和酸根离子组成。 二、常见的酸 1. 实验室常见的酸： 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）。 2. 生活中常见的酸：胃酸——盐酸，洁厕灵中的酸——盐酸，铅蓄电池中的酸—— 硫酸，食醋中的酸——醋酸。 三、浓盐酸、浓硫酸的特性 1. 浓盐酸：具有挥发性，打开试剂瓶口有白雾，可以闻到刺激性气味，长期敞口 放置，浓盐酸的浓度会变小。 2. 浓硫酸：具有吸水性．．．，可用作干燥剂，长期敞口放置，浓硫酸浓度会变小。浓 硫酸还具有脱水性．．．，也叫腐蚀性。 3. 稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 注意：若浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量清水冲洗，然后涂 3%～5% 的碳酸氢钠溶液。 四、酸都具有相似的化学性质 1．它们在水中都能电离出 H+。 2．能与指示剂反应：石蕊遇酸．．．．溶液．．变红．．，酚酞遇酸．．．．溶液．．不变色．．．。 3．酸+活泼金属 盐+氢气，如 2HCl + Zn ══ ZnCl2 + H2↑。 4．酸+金属氧化物 盐+水，如 6HCl + Fe2O3 ══ 2FeCl3 + 3H2O。（盐酸除铁锈） 5．酸+碱 盐+水，如 HCl + NaOH ══ NaCl + H2O。 6．酸+碳酸盐 另一种酸+另一种盐，如 2HCl + Na2CO3 ══ H2O + CO2↑+ 2NaCl。