课题1 常见的酸和碱-【题高分】2023-2024学年九年级化学下册同步教学专题讲义（人教版）

1.酸碱指示剂 (1)概念 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂 2.显色规律及应用 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 紫色 无色酚酞溶液 无色 3.注意 (1)酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是____________，而不是酸性或碱性溶液。 (2)酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 (3)酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 (4)并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：____________、____________等。 水溶液呈酸性的盐：____________、____________等。 1．许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液和碱性溶液中会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许花瓣汁液进行检验，结果如下表，其中指示效果类似于紫色石蕊试液的花汁是 白醋 食盐水 石灰水 ①玫瑰花汁 粉红 粉红 绿 ②大红花汁 橙 粉红 绿 ③万寿菊花汁 黄 黄 黄 2．如图所示在烧杯a中盛有酚酞溶液，在烧杯b中盛有浓氨水。下列解释中正确的是 选项 观察现象 解释原因 A a烧杯溶液变为红色 b中氨分子运动到a中，形成氨水具有碱性 B a烧杯溶液变为红色 氨气与酚酞反应生成红色物质 C b烧杯溶液变为无色 a中酚酞分子不运动 D b烧杯溶液变为无色 a中酚酞分子运动到b中，氨水显中性 3．酸碱指示剂能指示物质的酸碱性，无色酚酞溶液遇碱性物质变红。下列能使无色酚酞溶液变红的是 A．水 B．石灰水 C．稀硫酸 D．稀盐酸 4．苹果汁能使石蕊试液变红色，由此可知苹果汁 A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定 1.酸的概念和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是_______的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42- 2.常见的酸 盐酸 硫酸 化学式 HCl H2SO4 形成 H2+Cl22HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理） 状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体 特点 浓盐酸具有______________ 浓硫酸具有______________ 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会______________ 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置的变化 质量_______，溶质质量分数_______ 质量_______，溶质质量分数_______ 注意事项 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 打开浓盐酸的瓶塞，会有_______出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：______________）。 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。 (1)说明 ①浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做______________作用。 ②具有吸水性（物理性质），可用作干燥剂：除去气体中混有的水蒸气。装置如图所示(长进短出)，浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 3.酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 (1)酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液___________________。 (2)酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）这里不包括浓硫酸和硝酸。 例如：Fe+2HCl=______________ 和 Fe+H2SO4=______________ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。 (3)酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应） 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。 例如：Fe2O3+6HCl=_______