9.2溶解度（知识点总结）-初中化学九年级下册（人教版）

第 1 页 溶解度 一、饱和溶液和不饱和溶液 1． 概念：一定温度．．．．、一定量溶剂．．．．．中不能再继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶．．． 质．的饱和．．溶液。 2．区分：继续加入该溶质，能继续溶解，则为不饱和溶液；若不能继续溶解，则 为饱和溶液。 3．转化： ②注意事项：不饱和溶液转化为饱和溶液的时候，当溶质为气体时，不宜采用蒸发 溶剂的方法；当溶质为氢氧化钙时，不宜采用降低温度的方法。 二、结晶 1．概念：物质以固体形式从溶液中析出．．的过程。 2．方法：蒸发结晶、降温结晶、升温结晶。 三、溶解度（S） 1．概念：一定温度下．．．．．，某固态物质溶解在 100．．．g．溶剂．．中达到饱和状态．．．．时，所溶解的 溶质质量。 2．影响因素：溶剂种类、溶质种类、温度。 3．溶解度的变化因素： ①固体 a. 大部分固体物质的溶解度随温度升高而明显升高，如硝酸钾。 b. 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠。 c. 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙。 ②气体 a. 压强一定时，气体的溶解度随温度升高而降低。 b. 温度一定时，气体的溶解度随压强增大而增大。 四、溶液配制及计算 1．用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 蒸发溶剂 ①不饱和溶液 饱和溶液 结晶 增加溶剂或升高温度 冷却 第 2 页 ①计算。 ②称量所需的固体溶质。 ③量取所需的溶剂。 ④溶解。 ⑤转移至指定容器，贴标签待用。 2．用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液 ①步骤 a. 计算。 b. 量取。 c. 混匀。 d. 转移至指定容器，贴标签待用。 ②原理 �浓溶液 × �%浓溶液 = �稀溶液 × �%稀溶液 �水 = �稀溶液 −�浓溶液 �水