3.1电离平衡课时培优练2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学选修一 3.1电离平衡 课时培优练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是 A．水 B．硫酸 C．NaNO2固体 D．NaHSO4固体 2．下列物质属于强电解质的是 A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO 3．室温下，将浓度为的溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持不变的是 A．Ka B． C． D． 4．如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2 D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸 5．在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中，关系正确的是 A．c(NH3•H2O)>c (NH)>c (H+)>c (OH﹣) B．c(NH)>c (NH3•H2O)>c (OH﹣)>c (H+) C．c(NH3•H2O)>c(NH)=c (OH﹣)>c (H+) D．c(NH3•H2O)>c (OH﹣)>c(NH)>c (H+) 6．下列属于弱电解质的物质是 A．NaCl B．NaOH C．H2SO4 D．NH3•H2O 7．用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是 A．向溶液中加入适量固体 B．向饱和溶液中滴加适量溶液 C．向溶液中加入适量固体 D．向稀溶液中加入适量固体 8．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO4 H2O 非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2 A．A B．B C．C D．D 9．醋酸为一元弱酸，25°C时，其电离常数Ka=1.75×10-5。下列说法错误的是 A．可通过测定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH在2-3范围内，证明醋酸是弱酸 B．将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和均不变 C．已知氨水的Kb=1.75×10-5，则CH3COONH4溶液显中性 D．等体积的0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7，且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 10．正常血液pH范围是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是 A．缓冲体系中增加少量强酸时，变大 B．缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为： C．血浆中时，会引起酸中毒 D．酸中毒时，可以注射少量NaHCO3溶液缓解症状 二、多选题 11．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25°C时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 12．已知常温时HF的，常温时，将pH和体积都相同的盐酸和HF溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液稀释体积倍数的关系如下图所示，下列叙述正确的是 A．曲线I为HF溶液稀释时pH变化曲线 B．pH=3的HF溶液中，由水电离出的 C．从b点到c点，溶液中 D．当稀释倍数为105倍时，曲线Ⅰ对应的pH数值为8 13．草酸()是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25℃时，向溶液中滴加溶液，混合溶液中(X表示或)随的变化关系如图所示。说法不正确的是 A．直线I中X表示的是 B．当溶液时， C．已知：25℃时，的电离常数为，则溶液呈碱性 D．当时， 14．下列电离方程式错误的是 A．溶于水： B．溶于水： C．HF溶于水： D．溶于水：， 15．常温下，一元碱MOH的。在某体系中，与不能穿过隔膜，仅未电离的MOH可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液I中 B．溶液II中MOH的电离度为 C．溶液I和II中的不相等 D．溶液I和II中的之比约为 三、工业流程题 16．镍氢催化剂主要含金属Ni、Al、Fe、Ca及其氧化物，还有少量等杂质。采用如下工艺流程分别回收其中各组分并制备硫酸镍晶体： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时(