2023年中考化学二轮复习第三单元第一节物质的构成及分类复习课件

第三单元　物质构成的奥秘 第一节　物质的构成及分类 课标考点导航 题型 考查内容 命题趋势 原子的结构及粒子结构示意图 选择题、 填空题 原子结构以及原子结构示意图 原子结构及原子结构示意图在近三年的中考中是必考的知识点,主要是以填空题的形式出现,知识综合性较强,分值为6～8分　 元素及元素周 期表 填空题 元素周期表 在近三年的中考试题中,该知识点考查了两年,一般与原子结构及原子结构示意图综合起来一起考查,是必考点,一般以填空题的形式出现,分值为6分左右 物质的分类 选择题 根据物质的分类判断 一般以选择题的形式考查,掌握各种物质类别的概念是解题的关键,分值为4分左右 化学 考点一　构成物质的粒子 1.物质由微观粒子构成 (2)由分子构成的物质:如二氧化碳是由　 　构成的。  (3)由离子构成的物质:如氯化钠是由　 　构成的。  二氧化碳分子 钠离子和氯离子 化学 2.分子与原子 (1)分子与原子的区别和联系 项目 分子 原子 定义 分子是保持物质　 　的最小粒子 原子是　 　中的最小粒子  相同点 ①都是构成物质的一种粒子;②质量和体积都非常　 　;③彼此间有　 　;④总是在不停地　 　;⑤都既有种类之分,又有个数之别;⑥都不显电性  不同点 在化学反应中,分子可以再分为　   在化学反应中,原子不可以　 　,只能重新结合为新的分子或直接构成新的物质  构成物质举例 单质:O2、H2、N2等; 化合物:H2O、CO2、NH3等 金属:如Fe、Cu、Hg等; 稀有气体:如He、Ne、Ar等; 某些固态非金属:如C、Si等 相互 关系 分子与原子的联系: 分子 原子 化学性质 化学变化 小 间隔 运动 原子 再分 化学 (2)用分子、原子的观点解释某些现象 ①物理变化:构成物质的分子没有发生变化。如图1,水蒸气液化只是水分子的　 　发生变化。 ②化学变化:构成物质的分子分裂为　 　,　 　重新组合成新的分子。如图2,水在通电条件下分解,反应后水分子本身发生改变。  3.离子 (1)带电的　 　叫作离子,带正电荷的离子叫作　 　,带负电荷的离子叫作 　 　。  间隔 原子 原子 原子(或原子团) 阳离子 阴离子 图1　水蒸气液化 图2　水通电分解 化学 (2)离子的形成过程 (3)离子符号表示的意义 (4)离子符号的表示方法:在元素符号的右上角用“+”或“-”表示离子的电性,数字表示离子所带的电荷数,数字在前、正负号在后,当数字为1时,省略不写,如Na+、Cl-。 1个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 化学 (5)原子与离子的区别和联系 粒子 种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子 结构 核内质子数　 　核外电子数  核内质子数　 　核外电子数  核内质子数　 　核外电子数  粒子 电性 不显电性 显　  电 显　  电 表示 方法 用元素符号表示,如Na、S 用阳离子符号表示,如Na+ 用阴离子符号表示,如Cl- 联系 阴离子 原子 阳离子 = > < 正 负 化学 (1)离子是带电的粒子,但是带电的粒子不一定是离子,如质子、电子均带电,不属于离子。 (2)分子、原子、离子之间的关系: 化学 考点二　原子的结构 1.原子的结构 (1)卢瑟福的α粒子轰击金箔实验 实验中发现: ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向,说明原子核很　 　,原子内部有很大的空间。 ②一小部分α粒子改变了原来的运动方向,α粒子发生偏转,说明原子核带　 　电。  ③有极少数α粒子被弹了回来,说明原子核体积　 　,但质量相对很　 　。  (2)原子的结构 小 正 小 大 化学 ①在原子中,核电荷数=　 　=　 　。  ②原子的质量主要集中在　 　上。  ③在原子中,由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量　 　,电性　 　,因此原子不显电性。  ④同种原子的原子核内的质子数一定等于　 　,但不一定等于　 　。不同种原子的原子核内　 　不同。  质子数 核外电子数 原子核 相等 相反 核外电子数 中子数 质子数 并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成的,如氢原子核内没有中子。 化学 2.原子中的电子 (1)原子结构示意图(以钠原子为例) 核内质子数 电子数 化学 (2)原子结构与元素化学性质的关系 ①元素的化学性质与元素的原子核