1.1.3 原子结构与元素原子得失电子能力-2022-2023学年高一化学课后培优分级练（鲁科版2019必修第二册）

第一章 原子结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素性质 第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力 培优第一阶——基础过关练 1．下列事实不能用于判断金属性强弱的是( ) A．溶液中金属间发生的置换反应 B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱的难易程度 D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气 2．在X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到的顺序为( ) A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y 3．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是( ) ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl-<S2- ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 A．③④⑤⑥⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 4．判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是( ) A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 B．中N为+4价，O为―2 C．相对分子质量： D．热稳定性： 5．下列事实不能作为实验判断依据的是( ) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱 6．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性的相对强弱的是( ) 选项 事实 推论 A 与氢气反应，比剧烈 非金属性：F>Cl B NaOH的碱性强于的 金属性：Na>Mg C 酸性： 非金属性：Cl>C D 热稳定性： 非金属性：N>C 7．下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ) 序号 事实 推论 A 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 非金属性：Br＞I B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Mg＞Ca C 氧化性：HClO＞H2CO3 非金属性：Cl＞C D 热稳定性强：HBr＞HI 非金属性：I＞Br 8.下列实验装置或操作能够达到实验目的是( ) A．向溶液中滴加盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，说明非金属性：Cl>S B．向溶液中加足量锌粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色, 说明活泼性： C．证明非金属性：Cl>C>Si: D．比较、和S的氧化性: 9．下列有关物质性质的比较，错误的是( ) A．金属性：Mg>Al B．稳定性：HF>HCl C．氧化性：O2>S D．酸性：H2SO4>HClO4 10．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。 甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。 (1)甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性_______； (2)反应最剧烈的烧杯里金属是_____ (填字母) A．钠 B．镁 C．铝 D．钾； (3)写出a烧杯里发生反应的离子方程式_______。 (4)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法 。 A．把镁、铝的金属块换成金属粉末 B．把烧杯中的冷水换成热水 C．把烧杯中的冷水换成盐酸 D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液 (5)写出铝和盐酸反应的化学方程式_______。 11．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。已知：硫单质为淡黄色固体，不溶于水。 I.研究金属、非金属间的递变性。 (1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多，标准状况下的体积为_______L。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的化学方程式为_______。 II.利用如图装置可验证同主族元素非金