2023年中考化学复习分项训练---水和溶液

2023年中考化学复习分项训练-水和溶液 1.实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。 2.无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。 （1）硝酸钾（）是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于___________ A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 （2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为___________克。 3.2022年世界水日的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。 （1）地下水是重要水源。雨水经过种植土层和砂层能得到净化，还能补给地下水。种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是_________________。 （2）目前部分农村的饮用水主要取自地下水。通常地下水的硬度较大，长期饮用会危害人体健康，生活中降低水的硬度常用的方法是______________。若地下水中有异味，可利用活性炭的_________________性去除。 （3）珍惜和爱护水资源是每个公民应尽的义务。请你写出一条生活中节约用水的做法：_________。 4.A~G是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，在实验室常用它作干燥剂，B俗称火碱，C是黑色固体粉末，各物质之间的转化关系及对应实验现象如下： 反应1：A+B→E+G，无明显现象； 反应2：A+C→D+E，黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色； 反应3：B+D→G+F，溶液蓝色消失，生成蓝色沉淀。 请按要求回答下列问题： （1）D的化学式：___________。 （2）写出反应2的化学方程式：___________。 （3）若把固态的E和液态的E混合得到的物质___________（填“是”或“不是”）纯净物，请列举E的一种用途___________。 5.某工业废液中主要含有CuCl2、NaCl，为防止废液直接排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程见如图： （1）步骤①选用的试剂是 　 　，采用的操作为 　 　； （2）步骤②发生反应的化学方程式为 　 　； （3）步骤③发生的反应属于 　 　（填基本反应类型）。 6.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）t3℃时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是__________； （2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、_________、过滤、洗涤、_________； （3）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__________； （4）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是__________。 7.水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。 （1）生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是______________。 （2）生产、生活中防止水污染的措施有______________（写一点）。 （3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： ①t1℃时，甲的溶解度是___________。 ②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是___________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 ③乙中混有少量的甲，可用___________的方法提纯乙。 ④将丙溶液由P点转化到H点的方法是____________。 8.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）20℃时，溶解度相同的物质是_________。 （2）将接近饱和的C溶液变成饱和溶液的一种方法是_________。 （3）t℃时，将30gA物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______ g。 （4）t℃时，将等质量的A、B、C三种固体分别配成饱和溶液，然后都降温到20℃。对所得溶液下列判断正确的是______（填字母）。 a.溶液的质量：A<B<C b.溶质的质量：B<C<A c.溶质的质量分数：C<A<B 9.二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。 （1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、________。 （2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序____ (填序号)。 ①Na2CO3②BaCl2③NaOH （3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的______ (填离子