2023届高考化学基本原理类化工流程（含钼、镉、硫、碳、钨晶体制备流程类5）

高考化学基本原理类化工流程 （含钼、镉、硫、碳、钨晶体制备流程类5） 1．锑酸钠(NaSbO3)具有广泛的应用，可用作显像管、光学玻璃和各种高级玻璃的澄清剂，纺织品、塑料制品的阻燃剂，搪瓷乳白剂，制造铸件用漆的不透明填料及铁皮、钢板抗酸漆的成分。工业上用双氧水氧化法制备NaSbO3∙3H2O的工艺流程如下： 回答下列问题： ⑴NaSbO3∙3H2O中Sb的化合价为________。 ⑵先将锑白、氢氧化钠和水按一定的比例制浆，制浆过程中，搅拌、加热的目的是________。 ⑶将制得的浆液加热至适当温度后，慢慢滴入30%的H2O2溶液进行氧化回流，温度不宜过高的原因是________。此过程中涉及反应如下，配平此化学方程式： ____Sb2O3 + ____H2O2 + ____NaOH + ____H2O = ____NaSbO3∙3H2O。 ⑷此流程中，可以循环利用的主要物质有________。 ⑸“沉淀”主要成分为锑酸钠，流程中“一系列操作”主要包括________，产品在90～100℃下烘干，温度不宜太高的原因是________________________________。 2．钼酸钠(Na2MoO4)可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿 主要成分是MoS2，含少量PbS等 来制取钼酸钠晶体的工艺流程如下图所示。 请回答下列问题： ⑴混合气A中含有一种大气污染物，其化学式为___________。 ⑵焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。 ①多层逆流焙烧的优点是___________ 任答两点 。 ②依据如图2，写出第6—12层MoO2参加反应的化学方程式___________。 ⑶写出碱浸时发生反应的离子方程式___________。 ⑷PbS与H2O2反应时，温度高于40℃后，反应速率反而减慢，原因是___________。 ⑸流程图中“除SO42－”的过程中，当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为97.0%，已知原Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L，Ksp(BaSO4) = 1.0×10-10，则Ksp(BaMoO4) = ___________。 过程中溶液体积变化忽略不计 ⑹锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n，则电池放电时的正极反应式是___________。 3．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取znSO4·7H2O的过程如下: （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _________ （2）若步骤①的pH>12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式_____________ （3）滤液D中除了含有OH－离子外,还含有的阴离子有_________（填离子符号）。 （4）若滤液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____（填选项） A Ksp［Zn（OH）2］   B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］  C Ksp［Fe（OH）3］ （5）已知:①Fe（OH）3 （s） Fe3+（aq）+3OH-（aq）  △H=a kJ/mol ②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq）  △H=b kJ/mol 请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式___________ （6）若Fe（OH）3的溶度积常数为Ksp，H2O 的离子积常数为Kw ，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。（用含Ksp、Kw的代数式表示） 4．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下： (1)Ⅰ中发生反应的还原剂是___________，气体a的名称是___________ (2)Ⅱ中反应的离子方程式是___________ (3)A的化学式是___________ (4)Ⅲ中电极X是___________，（填“阴极”“阳极”），其上发生 的电极反应为 _______________________。离子交换膜N是 ____（填“阴”“阳”）离子交换膜。 (5)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 _______ 。 (6)NaClO2变