第二章分子结构与性质章节测试2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修二

第二章 分子结构与性质 章节测试 一、单选题（共20题） 1．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A．CH2=CH－CH=CH2分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．SO2和C2H4分子中的中心原子S和C是通过sp2杂化轨道成键 D．中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为四面体结构 2．下列现象与氢键有关的是 ①CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①② 3．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该分子中σ键与π键数目之比为15：4 B．该分子中N原子的杂化类型只有sp3 C．该分子中C-N键的键能大于C=N键的键能 D．该分子中有2个手性碳原子 4．X射线衍射测定发现，I3ASF6中存在I离子。该I离子的几何构型为 A．直线 B．V型 C．四面体 D．三角锥型 5．、-CH3、CH都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是 A．碳原子均采取sp2杂化 B．CH与NH3、H3O+的空间结构均为三角锥形 C．C中碳原子采取sp2杂化，所有原子不会同时共面 D．C与OH-形成的化合物中含有离子键 6．利用反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2。下列化学用语表示正确的是 A．氨气分子的电子式： B．NH4Cl中的化学键只有共价键 C．COCl2分子中的C为sp2杂化 D．CO(NH2)2的分子中σ键和π键数目比为4:1 7．下列关于物质结构与性质的说法中，不正确的是 A．I3AsF6晶体中存在I，I的空间结构为V形 B．Cu的价电子排布图为 C．水分子间存在氢键，故H2O的熔、沸点及稳定性均大于H2S D．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn 8．根据杂化轨逆理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子的立体构型不正确的是 选项 分子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 分子的立体构型 A CO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 平面三角形 C PCl3 sp3 四面体形 三角锥形 D SO3 sp2 平面三角形 V形 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法错误的是 A．卤族元素的氢化物中的沸点最高，是由于​分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．​和​中的中心原子杂化方式不相同 D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关 10．下列说法错误的是 A．因H-Br键能大于H-Cl键能，故HBr的沸点高于HCl B．配离子中各元素第一电离能： C．N与N的π键比P与P的强，可推断的稳定性比的高 D．中的键角大于中的键角 11．主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q－X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是 A．Q与M的简单离子半径，前者大于后者 B．YH3与XH4键角，前者小于后者 C．1molFe(QXY)3中σ键为9mol D．Y、Z两元素基态原子核外电子的空间运动状态不同 12．化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构 B．化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同 C．简单离子半径：W＞Z D．元素的电负性：Z＞X＞W＞Y 13．自然界中的含硫矿物有硫磺、黄铁矿(主要含)、雄黄()、芒硝()等。以黄铁矿为原料经过煅烧可以获得，经过催化氧化反应可制取。与反应可以制取。工业制硫酸尾气中的可用氨水吸收。结构如下图所示 ，各原子最外层均达到8电子稳定结构。下列关于、、、说法正确的是 A．中不含共价键 B．结构图中X表示的是As原子 C．分子的空间构型为直线型 D．中S的轨道杂化方式为杂化 14．据《化学工程杂志》最近报道，科学家利用和创造一种复合光催化剂，可快速分解世界上最难降解污染物M。M由4种短周期主族元素组成，R、X、Y、Z的原子序数依次增大，在暗室中Z单质和同温同压下密度最小的气体剧烈反应。M的结构式如图所示： 下列叙述错误的是 A．原子半径： B．最高正价： C．简单氢化物稳定性： D．M是含极性键和非极性键的共价化合物 15．下列叙述中正确的个数有 ①价层电子对用于形成σ键和π键 ②互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同