精品解析：福建省泉州市2022-2023学年高二上学期质量监测化学试题

福建省泉州市2022-2023学年高二上学期质量监测 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：90分钟) 温馨提示： 1.试卷共8页。 2.请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共18小题，其中1～12题，每小题2分，13～18题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于强电解质的是 A. B. Fe C. D. 2. 常温下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 A. B. C. D. HClO 3. 下列措施不能有效防止钢铁锈蚀的是 A. 在钢铁表面喷涂油漆 B. 铁与铬、镍制成不锈钢 C. 钢制水闸门与电源的正极相连 D. 在轮船的船壳水线以下焊上锌块 4. 下列与盐类水解无关的是 A. 配制溶液时加入少量铁粉 B. 使用泡沫灭火器时，混合溶液与溶液 C. 用与混合溶液去除金属表面锈迹 D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制胶体 5. 下列有关化学原理分析错误的是 A. 手机充电时，电能全部转化为化学能 B. 含氟牙膏的使用显著降低了龋齿的发生率 C. 燃料电池的能量转化效率高于燃料直接燃烧 D. 自然界中，钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀 6. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，将足量AgCl分别加入下列溶液中，最大的是 A. 0.1盐酸 B. 0.1 溶液 C. 0.1 KI溶液 D. 0.1 溶液 7. 关于0.1碳酸钠溶液的说法错误的是 A. 升高温度，溶液碱性增强 B. 加入少量，溶液pH减小 C. 溶液中 D. 常温下，该溶液中由水电离的 8. 工业合成氨： ，以下分析错误的是 A. 增大压强，可提高的产率 B. 适当升高温度，可提高的日产量 C. 改用更高效催化剂，可提高的平衡转化率 D. 提高反应物中比例，可提高的平衡转化率 9. 已知：①化学键P-P、H-H、H-P的键能分别为a、b、c。 ②分子结构为 。 与反应的热化学方程式：，该反应△H为 A. B. C. D. 10. 下列有关反应热说法错误的是 A. 测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失 B. 已知： ，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1mol水，放出热量小于57.3kJ C. 已知： ，则1mol (g)和2mol (g)充分反应，放出热量小于akJ D. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 11. 溶液与KI混合溶液中加入含的溶液，反应机理如下图。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应的决速步骤为② C. 可做该反应的催化剂 D. 该反应可设计成原电池 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 溶液中，的数目小于0.1 B. 常温下，1L pH=1的溶液中，的数目为0.1 C. 32g 与过量反应生成的分子数为0.5 D. 电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L氯气，转移电子数为0.1 13. 用0.1000 NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，下列说法正确的是 实验编号 待测醋酸体积/mL NaOH标准溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 20.00 0.40 20.42 2 20.00 2.00 22.90 3 20.00 3.10 23.08 A. 可选用甲基橙作为指示剂 B. 碱式滴定管未用标准液润洗，测得的醋酸浓度偏小 C. 滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 D. 根据表中数据，计算待测醋酸的浓度为0.1000mol/L 14. 已知： ，一定条件下CO与H2O(g)反应的v-t图像如下。30min、40min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是 A. 30min时，降低体系压强 B. 40min时，增加或的浓度 C. 平衡常数： D. CO转化率： 15. 溶液和溶液反应化学方程式为。该反应的的速率方程为。设计实验方案探究一定温度下，浓度对反应速率的影响，实验结果如下表。 实验编号 V/mL 收集1mL所需时间/s 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 8.0 4.0 4.0 4.0 83 3 8.0 2.0 4.0 6.0 x A. 实验1中， B. 适当增大醋酸浓度，可加快反应速率 C. 根据1和2组数据分析，可知m=4 D. 实验3中， 16. 科研团队利用下图电池装置模拟光合作用，乙电极制得物质的量之比为1：2的CO、H2两种气体。下列说法错误的是 A. 电子由甲电极沿外电路移