第3章物质构成的奥秘学案-2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）上册

第三章 物质构成的奥秘 班级________姓名________ 第一节 用微粒的观点看物质 知识要点： 探究微粒运动的实验：P60 观察到的现象： A烧杯中的酚酞加水不变色，加浓氨水变成红色。b中酚酞变成红色。实验结论：水不能使酚酞变红，浓氨水易挥发，氨分子是不断运动的，氨水能使酚酞试液变红。 一、物质都是由___________构成的。 二、微粒是不断__________的。 微粒是不断运动的，温度越_______微粒运动速度越快。 三、微粒之间有____________ 1．不论是固体、液体，还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的空隙。 2．不同物质微粒间的空隙大小不同。在固体、液体中微粒之间的空隙比较_______，在气体物质中，微粒之间的空隙比较______________。 3．一般物质的微粒受热时，空隙会变__________(水具有反膨胀性)。 第二节 构成物质的基本微粒 知识要点： 一、分子 1．分子是构成物质的一种微粒 (1)许多物质是由分子构成的，如水、氧气、氮气、二氧化碳、酒精、蔗糖等，但不是所有的物 质都由分子构成。 (2)分子是保持物质化学性质的一种微粒。 保持氨气化学性质的最小微粒是__________。 ①对于由分子构成的物质来说，构成物质的分子不同，物质的化学性质就不同。 ②由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身没有变化；由分子构成的物质发生化学变化时， 分子变成了别的物质的分子，物质的化学性质也就改变了。 ③由分子构成的物质，同种分子构成的为纯净物，不同种分子构成的为混合物。 ④分子由同种 或不同种 构成。 2．分子的特征 (1)分子的体积和质量都很小。 (2)分子不断地做无规则运动。 (3)分子之问有空隙。 (4)分子之间有相互作用的引力和斥力。 (5)同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。 二、原子：概念：_____________________________。 1．用分子、原子的观点看待化学反应的实质 (1)在化学变化中反应物的分子被破坏成原子，这些原子又重新组合成新的分子，聚集成了生成物(或由原子直接构成新物质)。 (2)分子和原子的主要区别_________________________________。 2、原子也是构成物质的一种微粒 由原子构成的物质有________、稀有气体、某些非金属等，如铁由铁原子构成，氦气由氦原子构成。 3、分子与原子的比较 4、分子和原子的大小比较 (1)分子与构成这种分子的原子相比。原子小分子大。 (2)不是所有的分子都比原子大，如汞原子比氢分子大。 5、原子的构成 (1)α粒子轰击金铂实验： 实验现象：①有大多数α粒子不改变原来的运动方向。②有一小部分α粒子改变了原来的运 动路径。③极少数α粒子被弹了回来。 解释：大多数α粒子能穿透金箔，说明相对来说金内部有很大的空间，原子间有空隙。原子 核质量很大，但体积很小，带正电。 (2)原子的内部结构 ①在化学变化中原子不能再分，但运用其它方法原子还可以分得更小。 ②原子一般由质子、中子、电子构成。 质子：每个质子带一个单位的正电荷 原子核 原 子 中子：中子不带电 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷 ③原子的质量主要集中在原子核上，质子、中子质量大约相等，电子的质量很小。 ④在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 ⑤在原子里，质子数和中子数不一定相等，有的原子没有中子，如氢原子。 ⑥不同元素的原子质子数不同。 ⑦整个原子不显电性的原因：原子核内的质子带的正电荷与核外电子带的负电荷电量相等，电 性相反，中子不带电，所以整个原子不显电性。 ⑧最简单的原子核是氢原子核,核内有______个质子,没有_______。 6、化学变化的实质 在化学反应中发生的变化是反应物中的原子重新组合，生成了其他物质。 三、相对原子质量和相对分子质量 1．概念： 2、计算 计算公式：相对原子质量 ＝ 3、相对原子质量≈ 质子数＋中子数 四、原子结构 (一)、原子结构示意图 1、表示原子核与核外电子的分层排布 2、意义：O 3、规律：第一层最多有2个电子，第二层最多有8个电子最外层最多有8个电子 4、核电荷数口诀： 氢氦锂铍硼、碳氮氧氟氖、钠镁铝硅磷、硫氯氩钾钙 画出微粒结构示意图： 氖原子 镁离子 氯离子 (三)、元素的分类 ⑴稀有气体元素原子最外层一般有8个电子除氦原子2个电子 化学性质稳定一般不跟其他物质发生化学反应 ⑵金属元素的原子最外层一般少于4个电子 在化