第三章第三节 金属晶体与离子晶体 (第1课时 ) 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 （第1课时） 河北冀州中学高二化学组 1.能辨识常见的金属晶体，能从微观的角度分析金属晶体中构成微粒及微粒间作用力，并解释金属的物理性质 2.能辨识常见的离子晶体，能从微观角度理解离子键对晶体性质的影响，能从宏观角度解释离子晶体的差异 3.通过对离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质 生活中的金属 具有金属光泽 导电性 导热性 延展性等 金属有哪些物理性质? 为什么？ 一.金属晶体 （1）典型的的金属晶体 金属（除汞外）在常温下都是晶体（灰锡、锗除外），称其为金属晶体。 金属晶体中，除了纯金属，还有大量的合金。 （2）金属晶体中的粒子及粒子间的相互作用： 金属阳离子和电子 金属键 构成微粒 金属晶体 微粒间的作用力 4 1.金属键： 金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用叫做金属键。 （1）成键微粒：金属阳离子、自由电子 （2）成键条件：金属单质或合金。 （3）成键本质：用电子气理论解释 一.金属晶体 电子气理论：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有金属原子维系在一起，形成像共价晶体一样的“巨分子”。 ①自由电子不是专属于某个特定的金属阳离子，而是在整块固态金属中自由移动。 ③金属键既没有方向性，也没有饱和性，是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电作用。 ②金属键的成键粒子是金属阳离子和自由电子。 ④金属晶体与共价晶体一样是一种“巨分子”。 一.金属晶体 （4）金属键的特征： 6 熔点较低，硬度较小 钨是熔点最高的金属 铬是硬度最大的金属 形成的金属键强弱不同！ 【思考讨论】下列金属性质出现的原因？ （5）金属键的影响因素 离子半径 价电子数 金属键 金属的物理性质 决定 延展性 导电性 导热性 金属光泽 ...... 熔沸点 离子半径越小，价电子数越多， 金属键越强。 金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大 一.金属晶体 解释Na、Mg、Al的熔点依次升高、硬度依次增大的原因并解释原因？ 8 （1）金属或合金的延展性很好： 外力 在金属离子间的电子可以起到类似轴承中滚珠的润滑剂作用。 当金属晶体受外力作用时，晶体中各原子层就会发生相对滑动。 2、“电子气理论”解释金属的其他物理性质 （2）金属或合金的导热性很好： 当金属晶体的某一端在受热时，其附近内部的自由电子做剧烈的无序运动，从而与金属阳离子发生碰撞。在碰撞过程中，引起两者能量上的交换，能量高的自由电子将自己的能量传递给金属阳离子。 2、“电子气理论”解释金属的其他物理性质 金属晶体内部到处移动的自由电子，在电场作用下，改作定向移动，从而形成了电流。 外加电场 （3）金属或合金常温下能导电： 2、“电子气理论”解释金属的其他物理性质 （4）金属大都有特殊的金属光泽： 由于金属内部原子以最紧密堆积状态排列，且存在自由电子，所以当光线照射到金属表面时，自由电子可以吸收所有频率的光并很快放出，使金属不透明且具有金属光泽。 2、“电子气理论”解释金属的其他物理性质 1.正误判断 (1)金属在常温下都是晶体( ) (2)金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用( ) (3)金属晶体在外力作用下，各层之间发生相对滑动，金属键被破坏( ) (4)共价晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的低( ) (5)金属晶体除了纯金属，还有大量的合金( ) (6)有机高分子化合物一定不能导电( ) (7)金属的电导率随温度的升高而降低( ) × × × × √ × √ 【课堂练习】 2.下列关于金属及金属键的说法正确的是(　　) A.金属键具有方向性和饱和性 B.金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用 C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 B 【课堂练习】 3.金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是(　　) A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀 D 【课堂练习】 胆矾 萤石 重晶石 烧碱 CuSO4·5H2O CaF2 BaSO4 NaOH 【情景导入】 思考分析：上述物质类型，构成粒子分别是什么？ 1.离子晶体 由阴离子和阳离子相互作用而形成的晶体，叫做离子晶体。 2.离子晶体中的粒子及粒子间的相互作用： 阳离子和阴离子 离子键 构