精品解析：新疆阿勒泰地区2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题

新疆阿勒泰地区2022-2023学年高二上学期期末大联考考试 化学试题 考试试间：90分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。请将答案正确填写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、单选题(共25小题，每小题2分，共50分) 1. C(金刚石)=C(石墨) △H = -1.9kJ/mol，下列说法正确的是 A. 金刚石变成石墨是物理变化 B. 金刚石比石墨稳定 C. 12g金刚石所具有的能量比12g石墨低 D. 二者能量不同的原因可能是其中的化学键不同 2. 甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。 I.水蒸气重整 II．二氧化碳重整 ； 则焓变 A. B. C. D. 3. 下列热化学方程式中ΔH表示燃烧热的是 A. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　ΔH B. H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)　ΔH C. C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH D. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)　ΔH 4. 铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 锌电极上发生还原反应 B. 铜电极上发生氧化反应 C. 锌片和铜片上都有氧气产生 D. 原电池工作一段时间后溶液的c(H＋)减小 5. 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是 A. 20 ml蒸馏水 B. 30mL 0.03mol/L HCl溶液 C. 40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 D. 50mL 0.02mol/L CaCl2溶液 6. 下列粒子加入水中，对水的电离平衡的几乎无影响的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧ 7. 在Al3++3H2OA1(OH)3+3H+的平衡体系中，要促进Al3+的水解，可采取的措施 A. 降低温度 B. 滴加少量盐酸 C. 加入适量氢氧化钠溶液 D. 加少量氯化钠固体 8. 在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最大的是 A. HNO2 B. HCOOH C. HCN D. H2CO3 9. 已知二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时，的比值（ ） A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法确定 10. 下列属于强电解质的是 A. B. C. 溶液 D. 11. 下列装置能够组成原电池的是 A. B. C D. 12. 在密闭容器中加入氮气与氢气进行如下反应：，如图为速率ν(N2)变化图象，则横坐标不可能是 A. 温度 B. 反应时间 C. 压强 D. N2的浓度 13. 用相同浓度的盐酸分别中和等体积等的、、三种溶液时消耗的体积分别为、、，其大小关系正确的是 A. B. C. D. 14. 一定条件下，将和混合于恒容的密闭容器中，发生反应：。末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B. 用Z表示的反应速率为 C. 从到过程中，气体的压强没有变化 D. 反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1 15. 已知：ΔG=ΔH- TΔS，当ΔG<0，反应正向能自发进行，ΔG>0反应正向不能自发进行。生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) =CO(g)+ H2(g)在高温时才能正向自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是 A. ΔH>0，ΔS<0 B. ΔH<0. ΔS<0 C ΔH>0，ΔS> 0 D. ΔH<0，ΔS> 0 16. 在密闭容器中发生如下反应：。反应达平㣏后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述正确的是 A. B. W的体积分数增大 C. 平衡向正反应方向移动 D. Y的转化率下降 17. 已知下列反应的平衡常数：①，；②，；则反应的平衡常数是 A. B. C. D. 18. 某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是 A. 4min时反应达到平衡 B. 反应开始至4min时A的平均反应速率为v(A)=0.1mol/(L·m