第五章化工生产中的重要非金属元素基础练习2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 （基础练习） 一、单选题 1．下列实验仪器的主要成分不是硅酸盐材质的是(    ) A．试管 B．酒精灯 C．坩埚 D．硬质石英管 2．对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是 A．可以与水以任意比互溶 B．不易挥发 C．有刺激性气味 D．无色液体 3．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂 B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂 C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂 D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸张 B．明矾易溶于水，可用作净水剂 C．金属钠具有还原性，可用于高压钠灯 D．MgO熔点高，可用于制作耐火材料 5．下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是   A．加热时与铜反应只体现酸性 B．干燥氢气体现脱水性 C．使白纸变黑体现吸水性 D．加热时与碳反应体现强氧化性 6．下列变化过程属于氮的固定的是 A．氮气跟氢气合成氨 B．氨气跟氯化氢反应生成氯化铵固体 C．植物吸收硝酸铵 D．氮气由气态变为固态 7．实验室下列做法正确的是 A．金属钠着火立即用水扑灭 B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C．氢氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔绝空气密封保存日常所用铝条 8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42— B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A．A B．B C．C D．D 9．生活是化学的源泉。下列叙述错误的是 A．75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒 B．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质 C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料 D．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 10．下列关于SO2的性质用途叙述错误的是 A．SO2不能用作食品添加剂 B．SO2可用于杀菌消毒 C．SO2能使品红褪色 D．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等 11．利用铜矿石(主要成分为，还含少量，，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属和，下列说法错误的是 A．“滤渣1”的成分为、 B．“氧化”过程中的离子方程式： C．“调”所用的试剂a可选用 D．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12．下列说法正确的是 A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性 B．NO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物 C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于Si D．CaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应 13．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是 A．此反应过程中转移的电子为0.3mol B．混合气体中含NO2(标准状况)1.12L C．参加反应的HNO3是0.4mol D．消耗氧气(标准状况)的体积为1.68L 14．下列有关自然界中氮循环的说法错误的是 A．工业合成氨属于人工固氮 B．豆科植物可实现生物固氮 C．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原 D．含氮无机物与有机氮可以相互转化 15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： C．用过量氨水吸收工业尾气中的： D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸： 二、填空题 16．硫的氧化物的来源、危害及治理 来源 _______的燃烧及_______的冶炼等 危害 危害人体健康，形成_______(小于_______) 治理 燃煤_______、改进燃烧技术、废气中_______的回收处理等 17．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。硫酸及其化合物的一些性质在化工生产和生活中有广泛的应用。 (1)浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_______。 (2)某同学向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。在此实验过程中主要体现浓硫酸性质中的__