第2章 化学键 化学反应规律-【知识清单】高一化学单元复习知识清单（鲁科版2019必修第二册）

第二章 化学键 化学反应规律知识清单 【知识网络】 【知识归纳】 考点1 化学键与物质组成 一、化学键 1．化学键 （1）概念：相邻原子或离子之间的强烈的相互作用 （2）相互作用：包括静电引力和静电斥力 （3）稀有气体分子中无化学键 2．化学反应的微观解释 （1）表面上：反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程。 （2）本质上：旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程 二、化学键和化合物类型 1．离子键及离子化合物 （1）离子键 ①定义：带相反电荷离子之间的相互作用 ②成键微粒：阴、阳离子 ③成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属 （2）离子化合物 ①概念：由离子键构成的化合物。 ②特例物质：AlCl3除外 ③实验判据：熔融状态下能够导电的化合物 2．共价键及共价化合物 （1）共价键 ①定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 ②成键微粒：原子 ③成键元素：一般是非金属和非金属 （2）共价化合物 ①概念：以共用电子对形成分子的化合物。 ②特例物质：NH4Cl等铵盐除外 ③实验判据：熔融状态下不能导电的化合物 （3）极性共价键和非极性共价键 ①极性共价键：不同种元素形成的共价键，如H－Cl ②非极性共价键：同种元素形成的共价键，如H－H （4）共价分子的空间构型 分子 二氧化碳 水 氨气 甲烷 图示 构型 直线形 角形 三角锥形 正四面体形 3．化学键和化合物类型的关系 （1）共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 （2）离子化合物中一定含离子键，可能含所有类型的共价键 ①Na2O2：离子键和非极性键 ②NaOH：离子键和极性键 ③NH4NO3：离子键、极性键 ③CH3COONH4：离子键、极性键、非极性键 三、电子式的书写 1．原子的电子式：按照“上下左右”的顺序排最外层电子 原子 H Mg B C N O F Ne 电子式 2．简单阳离子的电子式：离子符号即为其电子式 3．简单的阴离子的电子式：最外层一般为8电子，通式为 原子 H－ N3－ O2－ F－ 电子式 4．共价分子的电子式的书写 （1）画：结构式 （2）标：共用电子对 （3）补：各原子最外层所缺的电子数 分子 N2 O2 H2S H2O2 结构式 N≡N O＝O H－S－H H－O－O－H 电子式 分子 HCN SCl2 O＝C＝O HClO 结构式 H－C≡N Cl－S－Cl CO2 H－O－Cl 电子式 分子 NH3 CH4 CCl4 N2H4 结构式 电子式 5．复杂的阴离子和阳离子（共价型离子），中心原子一般为8个电子 离子 NH4+ H3O+ NH2－ CH3+ 电子式 离子 OH－ O22－ CN－ C22－ 电子式 ［］2－ 6．离子化合物的电子式：阴阳离子交替排列，不可合并 离子 Na2O MgCl2 Na2O2 KHS 电子式 离子 NaOH Na3N NH4Cl NaClO 电子式 7．用电子式表示化合物的形成过程 （1）离子化合物的形成 ①表现形式：原子的电子式→离子化合物的电子式 ②电子得失：用弯箭头表示电子的得失 ③实例： （2）共价键化合物的形成 ①表现形式：原子的电子式→共价化合物的电子式 ②电子得失：不用画弯箭头表示 ③实例 考点2 化学反应与能量转化 一、放热反应和吸热反应 1．前提条件：必须是化学反应 （1）物质的溶解过程：主要发生物理变化 ①放热过程：浓硫酸、NaOH固体溶于水 ②吸热过程：NH4NO3固体溶于水 （2）状态变化：发生物理变化 ①放热过程：凝固、液化、凝华等 ②吸热过程：升华、汽化、熔化等 （3）化学键的变化 ①放热过程：化学键的形成过程，如2H→H2，Na++Cl－＝NaCl ②吸热过程：化学键的断裂过程，如H2→2H，NaCl＝Na++Cl－ 2．本质判据 （1）能量角度 ①放热反应：反应物的能量总和＞生成物的能量总和 ②吸热反应：反应物的能量总和＜生成物的能量总和 （2）键能角度 ①放热反应：反应物的键能总和＜生成物的键能总和 ②吸热反应：反应物的键能总和＞生成物的键能总和 3．条件判据 （1）需要持续加热才能进行的反应一般是吸热反应 （2）反应开始需要加热，停热后仍能继续进行，一般是放热反应 4．现象判据 （1）反应体系的温度变化 ①体系的温度升高：放热反应 ②体系的温度降低：吸热反应 （2）密闭体系的压强变化 ①体系的压