第2章 分子结构与性质（章末检测）-高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修2）

高二化学（沪科版2020选择性必修2 物质结构与性质） 第二章 分子结构与性质 章末检测 一、单项选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列各组都是由极性键构成的极性分子的是 A．丙烯和 B．和 C．和 D．和 2.下列有关共价键键参数的比较中,不正确的是(　　) A.键长:C—C>CC>C≡C B.键能:Br—Br<Cl—Cl<F—F C.分子中的键角:H2O<CH4 D.乙烯分子中碳碳键的键能:σ键>π键 3．下列各种说法中错误的是 A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 B．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D．配位键是一种特殊的共价键 4．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A． B． C． D． 5．下列叙述正确的是 A．与均为10电子粒子，它们互为等电子体 B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C．H2O直线形分子，是非极性分子 D．N、O、F的电负性逐渐增大 6.下列物质中,分子的空间结构与氨分子相似的是(　　) A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 7．下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是(　　) A．H2O B．HCl　　C．NH　　D．PCl3　 8．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF，则BF3和BF中B原子的杂化轨道类型分别是(　　) A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp2 9．短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是(　　) A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形 C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 D．若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH3 10．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如 H2O2、CO2、BF3、CH3COOH 等。下列说法正确的是 A．H2O2 分子的立体构型为直线形 B．CO2 分子为非极性分子 C．BF3分子中 B 原子为 sp3 杂化，分子为三角锥形 D．CH3COOH 分子中 C 原子均为 sp2 杂化 11.硫化羰(分子式为COS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,可视为由一个硫原子取代了CO2分子中的一个氧原子后形成的,下列有关硫化羰的说法正确的是(　　)。 A.硫化羰的结构式为COS B.分子中三个原子位于同一直线上 C.中心原子价层电子排布式为2s22p4 D.分子是V形结构 12．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。下列说法正确的是(　　) A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2杂化 B．LiAlH4为共价化合物 C．AsCl3的空间结构为平面正三角形 D．AsH3分子的键角小于109°28′ 13．下列现象，不能用氢键知识解释的是 A．乙醇易溶于水 B．在 4℃时水的密度最大 C．水比硫化氢更稳定 D．水通常情况下是液态 14．下列说法不正确的是 A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱 C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D．100℃时水由液态变为气态，氢键被破坏 15.下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是(　　) 选项 实验事实 理论解释 A H2S的沸点比H2O的高 H2S的范德华力大于H2O的范德华力 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P—P的键角是109°28′ C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨气是极性分子且有氢键的影响 D 键的极性:H—O>N—H 非金属性差异越大,键的极性越小 16.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是(　　) A.CCl4和SiCl4的熔点 B.对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点 C.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度 D.NH3和HF的沸点 17.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(　　)。 A.R元素单质分子内存在非极性键 B.X、Z元素都能形成双原子分子 C.键长:W—H<Y—H,键的极性:Y—H>W—H D.键长:X—H<W—H,键能:X—H<W—H 18.下表中为部分短周期元素的相关数据: 元素性质 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 原子半径/nm a 0.075 b 0.110 c d 最高正化合价