2023年中考化学重难点练习-与溶液有关的计算

2023年中考化学重难点练习-与溶液有关的计算 1．农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%﹣20%的食盐溶液选种。现需配制200千克质量分数为16%的食盐溶液，问： (1)需要食盐_______千克； (2)你认为农民伯伯该挑选 _______（选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的用作种子； (3)取上述配制好的质量分数为16%的食盐溶液45千克，配制成质量分数变为9%的食盐水，则需加多少千克水？ 2．请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是____？ 3．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如甲图所示装置研究盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程。分别取稀盐酸和氢氧化钠溶液各100g进行实验，并用pH计和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙、丙。已知选用的盐酸的浓度为14.6%。 （1）依图可知中和反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。 （2）图丙中M的数值最接近______（填“40”“80”或“100”）。 （3）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。（计算结果精确到0.1%） （4）请在图中画出在滴加溶液的过程中，所滴加溶液的质量与生成的氯化钠的质量对应的变化图，并标注必要的数值______。 4．黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造电器零件及日用品。将30g稀硫酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中(不考虑黄铜中的其他杂质)，每次充分反应后，测定本次生成氢气的质量，实验数据见下表。 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 本次生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 请回答。 (1)m=_______。 (2)黄铜样品中金属铜的质量_______(只写结果即可)。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数？(写出求解过程，结果精确到0.1) 5．化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请计算回答。 (1)反应后产生氧气的质量是___________g。 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 6．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g。计算： (1)黄铜样品中铜的质量分数_______。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数_______。 (3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意_______。 7．向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。 求： (1)此过程产生气体的最大质量是______g； (2)原稀盐酸中溶质的质量为多少？（请写出计算过程） 8．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。 (1)完全反应是产生CO2气体的质量是______g。 (2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ (3)若配制113.0g10.0%的稀盐酸，需用38％的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少毫升？（结果精确到个位） 9．某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取150.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O），请回答下列问题： (1)生成氢气的质量为______g； (2)样品中铜元素的质量分数为______%； (3)计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 10．将某黄铜样品粉末(含锌、铜)7.0克，投入到49.0克稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2克氢气。求： (1)黄铜中含锌多少克？ (2)黄铜中铜的质量分数是多少？ (3)求硫酸溶液中溶质的质量分数。(保留一位小数) 11．通过实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。请完成分析与计算。 (1)反应中消耗 NaOH 的物质的量为_______mol。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数______。(请写出分析与计算过程) 12．徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取8.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下： 稀盐酸用量g 剩余固体的质量g