精品解析：广西桂林市第十八中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

桂林十八中2022-2023学年度21级高二上学期期中考试卷 化 学 注意事项： ① 试卷共 4 页，答题卡 2 页。考试时间75分钟,满分100分； ② 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码； ③ 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Ag 108 Cl 35.5 K 39 N 14 Zn 65 Mn 55 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共45分) 1. 2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是 A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成 B. 口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料 C. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D. “84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用 2. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ） A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B. 该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C. ΔH=E1-E2 D. 使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变 3. 下列的甲酸性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 甲酸溶液的pH=1 B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 甲酸恰好与溶液完全反应 D. 甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 4. 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A. 泡沫灭火器灭火 B. 溶液去油污 C. 明矾净水 D. 油脂和反应制肥皂 5. 向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中加入等体积等物质的量浓度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加一定量的KI溶液，产生黄色沉淀，再向其中滴加少量的Na2S溶液，观察到有黑色沉淀生成，则AgCl、AgI、Ag2S溶解度由大到小的顺序为(　　) A. AgCl、Ag2S、AgI B. Ag2S、AgI、AgCl C. AgCl、AgI、Ag2S D. AgI、AgCl、Ag2S 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅2NO2N2O4 B. 实验室中常用排饱和食盐水方法收集氯气 C. SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 7. 锌锰干电池放电时，总反应为，在如图所示装置中，电池放电时，正极(石墨棒)上发生反应的物质是 A. Zn B. 石墨 C. D. 8. 对于反应2H2O2⇌2H2O+O2，在任何温度下可自发进行的原因是 A. B. C. D. 9. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验操作不正确的是 A. B. C. D. 10. 草酸为二元弱酸，常用作除锈剂、还原剂。设NA为阿伏伽德罗常数的值，关于常温下pH=2的H2C2O4溶液，下列说法正确的是 A. 1L该溶液所含H+数目为0.02NA B. 加入Na2C2O4固体，溶液酸性减弱 C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D. 存在c(H+)= c(H2C2O4)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-) 11. 反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系说法不正确的是 A. 升温温度，该反应平衡常数K一定发生改变 B. 增大压强，w的质量分数减小 C. 该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g) D. 增大x气体浓度平衡向正反应方向移动 12. 为实现碳中和，我国科学家研究设计出水系Zn−CO2二次电池，放电时工作原理如图所示。已知电池反应为 下列有关说法不正确的是 A. 放电时，N极为正极 B. 充电时，N极与电源负极相连 C. 放电时，当电路中转移0.2mol电子，理论上M极处有6.5gZn 参与反应 D. 充电时，M极的电极反应式为Zn(OH)2+2e－=Zn+2OH－ 13. 已知ΔH<0是放热反应，ΔH>0是吸热反应。反应A+B→C(ΔH>0)分两步进行：①A+B→X(ΔH<0)；②X→C(ΔH>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B. C. D. 14. 一定温度下，硫酸盐MSO4(M2＋代表Ba2+、Sr2+)沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：