3.2分子晶体与共价晶体 基础练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.2 分子晶体与共价晶体 （基础练习） 一、单选题 1．下列有关分子晶体的叙述正确的是 A．分子内均存在共价键 B．分子晶体的熔点较高 C．分子晶体中一定存在氢键 D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力 2．下列有关共价晶体的叙述不正确的是 A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体 B．含1molC的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是 C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂 D．晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式 3．下列事实能说明刚玉()是共价晶体的是 ①是两性氧化物；②硬度很大；③它的熔点为2045℃；④自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石。 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 4．二茂铁是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华。二茂铁属于 A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体 5．碳有多种同分异构体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是 A．在石墨烯晶体中，每个正六元环拥有的共价键和碳原子数之比为3：2 B．石墨烯中含碳碳双键 C．金刚石晶体中，碳原子采用杂化 D．金刚石晶体中最小的碳环上有6个碳原子 6．下面叙述正确的是 A．氧族元素氢化物的沸点随原子序数的增大而增大 B．离子半径大小： C．第一主族元素都只有正价，无负价 D．P、S、Cl三种元素氧化物的水化物的酸性依次增强 7．下列说法错误的是 A．SiC和Si的结构相似，都属于共价晶体，熔点 B．B与Si的单质性质差异很大 C．和的价电子数相同 D．如图所示银的晶胞中含有4个银原子 8．下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A．冰的密度比水的小 B．乙醇在水中的溶解度 C．金刚石熔点高 D．DNA的双螺旋结构 9．二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示，下列说法中，正确的是 A．硅原子的物质的量比氧原子的物质的量比硅氧键=1：2：4 B．CO2和SiO2是等电子体，晶体类型相同 C．晶体中Si原子杂化方式为sp3，O原子杂化方式为sp D．晶体中最小环上的原子数为6 10．冰、干冰、金刚石的晶体结构如图，下列说法错误的是 A．金刚石中碳原子的杂化方式为杂化 B．冰融化的过程中破坏了氢键和共价键 C．冰和干冰的晶体类型相同，均具有自范性 D．干冰晶体中，1个分子周围有12个紧邻的分子 11．北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuO/ZnO纳米材料提高有机硅单体合成反应(Rochow—Muller Process)的选择性和产率。化学反应如下： 下列有关叙述正确的是 A．甲分子是正四面体形非极性分子 B．乙晶体是含非极性键的共价晶体 C．催化剂中第一电离能：Cu>Zn>O D．熔点：丙>甲>乙 12．某化学兴趣小组在学完分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： 熔点/℃ 801 712 190 -68 782 沸点/℃ 1465 1418 178 57 1600 根据表中数据分析，属于分子晶体的是A． B． C． D． 13．下列关于CO2的说法不正确的是 A．CO2是由极性键形成的非极性分子 B．CO2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 C．干冰中一个CO2分子周围有8个紧邻分子 D．CO2的大量排放可能引起温室效应 14．作为第二代半导体材料的代表，具有宽禁带、高频、高压、抗辐射、耐高温及发光效率高的特点，被广泛应用于移动通信、无线通信、光纤通信、LED、卫星导航等领域。晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，下列说法正确的是 A．基态砷原子价电子排布图为 B．属于分子晶体 C．的配位数为8 D．该晶体密度为 15．富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图，下列说法错误的是 A．分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化 B．1molC60分子中σ键的数目为90NA C．1个C60分子中含有20个五边形和12个六边形 D．C60分子晶胞是分子密堆积 二、填空题 16．(1)的稳定性比水差，从结构的角度解释原因___________。 (2)的四卤化物熔点如下表所示，自至熔点依次升高，原因是___________。 化合物 熔点/℃ 377 38.3 155 17．从微粒之间的作用力角度解释下列事实。 (1)溴化氢受热比碘化氢受热难分解：_______。 (2)溴化氢比碘化氢沸点低：_______。 18．图为甲烷晶体的晶胞，每个晶胞中含有几个甲烷分子？此晶体在常温、常压下不能存在的原因是什么____？ 19．稀有气体的熔、沸点和在水中的溶解度数据如下表。 氦() 氖() 氩() 氪()