2023届高三化学高考备考二轮复习训练基本原理类化工流程（含钼、镉、硫、碳、钨晶体制备流程类1）

高考化学基本原理类化工流程

（含钼、镉、硫、碳、钨晶体制备流程类1）

1．重铬酸钠是工业常用氧化剂，由铬铁矿[主要成分，含、、等杂质]制备。其主要工艺流程如图所示：

已知：；

。

请回答下列问题：

(1)铬铁矿中的化合价为______；煅烧反应的氧化产物是______。

(2)水浸过滤后所得滤液中的溶质包括______；X的主要成分是______。

(3)和的溶解度随温度变化的曲线如图所示，操作a为______；固体a的化学式为______；操作b为降温结晶，为得到较大颗粒的晶体，采用的方法为______(填字母序号)。

A．振荡、搅拌降温         B．放入冰水中快速冷却         C．静置自然冷却

(4)“调节”采用稀，若，则______。(已知常温下)

(5)从平衡移动角度，说明上述流程中“硫酸酸化”的作用______。

2．废催化剂(含WO3、Al2O3、MoO3、FeO)为原料制备(NH4)2WO4的工艺流程如图所示。

已知：①钠化焙烧后钨钼的存在形态为WO和MoO；

②MoS在化学反应中主要表现S2-的性质，受热易分解生成MoS3和S2-，其中MoS3易溶于热水和Na2S溶液中；

③pH=2~3时，WO会聚合成(H2W12O40)6-。

回答下列问题：

(1)“钠化焙烧”时WO3发生反应的化学方程式为____。

(2)浸出液的主要成分有NaAlO2、____、____；浸出渣的主要成分为____。

(3)将石灰乳加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，当溶液中WO恰好沉淀完全(离子浓度等于10-5mol·L-1)时，溶液中c(OH-)=____。

(4)如图为“硫化除钼”过程中，各物质的去除率与温度的关系。加入硫化剂NaHS溶液可将钼最终转化为MoS，加入的除钼剂中含有Cu2+，其中Cu2+的作用是____；温度升高，除铝率升高而除钼率降低的原因是____。

(5)叔胺(R3N)萃取钨的过程中，胺与硫酸形成胺盐[(R3NH)2SO4]后才能萃取金属配合阴离子，反应方程式如下：5(R3NH)2SO4+2(H2W12O40)6-+2H+=2(R3NH)5H(H2W12O40)+5SO。加入氨水进行反萃取时，发生的反应无化合价变化，其化学方程式为____。

3．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。

Ⅰ.用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

(1)生成的化学方程式是_______。

(2)的电离方程式是_______。

(3)样液中加入后产生氧气，说明与水反应的过程中还生成了_______(化学式)。

(4)用该方法制备的中含有碳酸钠。生成白色沉淀的离子方程式是_______。

(5)若bg 样品可消耗的溶液amL，则该样品的纯度为_______。

Ⅱ.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如下；

(6)反应Ⅱ的化学方程式是_______。

(7)关于上述流程，下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：

B．反应Ⅰ是置换反应

C．该流程中，可以循环使用

D．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体

(8)Y溶液中含有阳离子有、和离子X。检验离子X的方法是_______。

(9)反应Ⅲ包含多步反应：

第一步：……

第二步：

为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为_______。

(10)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为_______。