第五单元-化学方程式-【直击中考】2023年中考化学一轮单元复习精品讲义（人教版）

第五单元 化学方程式 一、质量守恒定律 1．质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2．实验验证：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。 3．适用范围 （1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化； （2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等； （3）没有参加反应的物质的质量和非生成的物质的质量不能计入“总和”中； 4．质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。 5．化学反应前后各种量的关系： （1）一定不变 宏观：物质的总质量不变；元素的种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定改变 微观：分子的种类一定改变 （3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变 二、质量守恒定律的应用 化学反应中的六个不变：物质的总质量不变；元素的种类、质量不变 原子的种类、数目、质量不变 1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。 3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。 4．根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。 三、化学方程式 1．概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．化学方程式的含义： 含义 实例（S+O2 SO2） ①表示反应物、生成物以及反应条件 反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃 ②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比） 　S + O2SO2 　32：16×2：（32+16×2）　　　 32：32 ： 64 ③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比） S+O2SO2 1：1 ： 1 3．化学方程式的读法（以S+O2 SO2为例）： （1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。 （2）量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。 （3）粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。 四、化学方程式的书写 1.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。书写化学方程式时要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2. 书写步骤： ①“写”：左为反应物化学式，右为生成物化学式，中间“—”连接。 ②“配”：配平化学方程式。 ③“注”：注明反应发生的条件。 ④“标”：标明生成物的状态。 ⑤“查”： 检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。 3、配平化学方程式的方法 1）最小公倍数法：A、找出反应前后原子数最多的原子 B、求出它们的最小公倍数并配平 C、依次配平其它原子 D、检查各原子是否平了 2）奇数配偶法：A、找出关键元素（是O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。 B、把奇数配成偶数。（优先考虑×2） C、再配平其它原子和氧原子 3）观察法：找出方程式中化学式最复杂的化学计量数为1（原子数目最多），配平它所含的原子，再配平剩下的原子如果计算出的结果中有一个是分数，把分数化成整数。 五、利用化学方程式的计算 1．利用化学方程式计算的依据 （1）理论依据： 质量守恒定律 。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比 。 2．利用化学方程式计算的一般步骤 1）设未知量（不要带单位） 2）正确写出化学方程式（注意配平） 3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，再写质量；质量单位要写，且要统一。（代入计算的物质必须是参加反应或生成的纯物质的质量。） 4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位） 5）简明地写出答案 3.根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量且必须是参加的反应的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量×纯度 纯净物的质量分数=×100% 纯净物的质量=混合物的质量—杂质的质量 4.