福建省厦门市2022-2023学年高二上学期学业水平测试化学试卷

厦门市 2022~2023 学年第一学期高二年级质量检测 化学参考答案 说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错 误扣 1分，气体或沉淀符号未标扣 1分，以上扣分不累计。 一、选题题(每小题 3 分，共 45 分) 二、填空题(本题包括 4 个小题，共 55 分) 16．(14分) (1)①摇匀锥形瓶 (2分) 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 (2分) ②溶液从红色变为橙色(或黄色)，保持半分钟不改变 (2分) ③8.10 (1分) ④偏高 (1分) ⑤偏低 (1分) (2)①0.224 (2分) ②偏低 (1分) (3)A (2分) 17．(14分) (1)粉碎矿石、升温、提高硫酸浓度、搅拌等合理答案 (1分) (2)B (1分) (3)2Fe2+＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H+ (2分) 2.7×10-12 (2分) (4)形成 Zn-Cu原电池，可加快反应速率 (2分) (5)75 (2分) (6)①Pb－4e－＋2H2O===PbO2＋4H+ (2分) ②硫酸含量过高会导致过多 H+放电产生 H2，影响电流效率 (2分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B A C B C C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D A D A B B 18．(13分) (1)5.1×10－2 (2分) (2)AC (2分) (3)101.6 (2分) (4)①溶解氧含量 (1分) ②H+结合 C2O2－4 ，c(C2O2－4 )降低，Fe3+＋3C2O2－4 [Fe(C2O4)3]3－左移，[Fe(C2O4)3]3－浓度 降低，影响处理效果 (2分) (5)①取左侧溶液，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 (2分) ②Fe3+与 C2O 2－4 生成[Fe(C2O4)3]3－的反应速率快且反应限度大 (2分) 19．(14分) (1)－90.7 (2分) (2)BC (2分) (3)①260℃前，反应未达平衡，升高温度，反应速率加快，产率提升；260℃后， 反应达到平衡，升高温度，平衡逆移，产率下降 (2分) ② 0.92×0.92×V2 0.08×7.243 (2分) 0.92 Vt mol·L·min-1 (2分) ③ 0.9×0.09 0.1×7.48 (2分) (4)未达平衡前，温度升高时，反应 3速率增大的程度大于反应 2 (2分)