第二章 分子结构与性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是 A．Cl2中共价键类型为极性共价键 B．NaOH的电子式： C．中子数为18的Cl原子：Cl D．基态Na原子的外围电子排布式为3s1 2．下列说法正确的是 A．C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理 B．常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2NA C．Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则 D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量 3．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为 A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子 B．Br2是单质，CCl4是化合物 C．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物 4．下列说法正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2 B．BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构 C．分子晶体中一定存在共价键 D．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱 5．下列说法中正确的是 A．和都是正四面体型分子，且键角相等 B．乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键 C．成为阳离子时首先失去轨道电子 D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物水溶液的酸性： C．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种 D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同 7．下列关于化学基础概念的描述正确的是 A．氢键、共价键、离子键等是化学键 B．气体摩尔体积的数值是固定的，为22.4L/mol C．电子云是指核外电子高速运动，看起来像一朵云的样子 D．手性碳原子是指连接四个不相同的原子或者原子团的碳原子 8．在N2F2分子中的所有原子均符合8电子稳定结构，对该分子的有关说法正确的是 A．两个σ键，两个π键 B．三个σ键，一个π键 C．分子中的四个原子在一条直线上 D．分子中的N原子采取sp3杂化 9．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构 B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NA C．18gH2O或D2O的质子数均为10NA D．34gH2O2含有极性键的数目为3NA 10．下列物质中，酸性最强的是 A． B． C． D． 11．下列关于化学键的说法中正确的是（   ） A．中既有极性键又有非极性键 B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 C．非金属元素之间只能形成共价化合物 D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键 12．与NO互为等电子体的是 A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO2 13．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是 A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S 14．影响物质在水中的溶解程度的因素有很多，下列关于溶解的说法错误的是 A．分子晶体溶于水，会破坏分子间作用力，分子间作用力越大，溶解度可能越小 B．能形成分子间氢键的物质常温下在水中的溶解度一定很大 C．极性分子在水中的溶解度一般比较大 D．物质溶于水有可能破坏化学键，甚至形成新的化学键 15．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是 A．甲酸与草酸互为同系物 B．C2O3是非极性分子 C．熔点：草酸>三氧化二碳>干冰 D．CO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同 二、填空题 16．回答下列问题： (1)的名称是：_______，若该有机物是由炔烃加成而来，则该炔烃可能的结构有_______种。 (2)氯乙烷的沸点(12℃)介于乙烷(-89℃)和乙醇(79℃)之间，其原因是_______。 17．(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。 (2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。 (3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。 18．氮在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用．中只有一种化学环境的氢原子，结构为，其中的大键可表示为________(分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为后同)． 19．指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。 (1)过氧乙酸_______ (2)过二