第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章节模拟测试卷 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章节模拟测试卷 一、单选题 1．下列物质属于弱电解质的是（　　） A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．H2SO4 2．常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．氨水中，c(NH )=c(OH－)=0.1 mol·L-1 B．NH4Cl 溶液中，c(NH )＞c(Cl－) C．Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO )＞c(OH-)=c(H+) D．Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO )+c(HSO )+c(H2SO3) 3．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜 将少量试管中反应后的溶液加入盛有一定量水的烧杯中，溶液变蓝 B 除去氧气中的少量氢气 将混合气体通过灼热的铜粉 C 清洗银镜反应实验所用的试管 先用稀盐酸清洗，再用水清洗 D 证明：Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) 将0.1mol/L的Na2CO3溶液滴入BaSO4悬浊液中，过滤 A．A B．B C．C D．D 4．已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是（） A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1 B．图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀 C．图中x点的坐标为(10，6) D．若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分 5．下列说法正确的是（　　） A．配制 Fe(NO3)2 溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 发生水解 B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高 D．配制1mol/L 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高 6．下列说法正确的是 （　　） A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 B．常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H+浓度等于1×10－10mol/L C．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离 D．对于反应2X（g）+Y（g） Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不变 7．常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH-)最接近于多少mol/L（　　） A．1×10－5 B．1×10－6 C．1×10－8 D．1×10－9 8．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、HCO3- B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣ C．常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl- D．Kw/c(H+) =10-13 mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42- 9．25℃时，下列说法正确的是（　　） A．NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐 C．将浓度为0.10的醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，减小 D．pH=10.0的溶液中水电离出的物质的量为1.0×10-4mol 10．常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL，浓度均为三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（　　） A．三种一元弱酸的电离常数： B．该NaX溶液中： C．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： D．当时，三种溶液中：、和都小于 11．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是（　　） A．图甲表示常温下向体积为的溶液中逐滴加入溶液后溶液的变化曲线，则c点处有： B．图乙表示用水稀释相同的盐酸和醋酸时溶液的变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性： C．图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是增大容器的体积 D．图丁表示恒容密闭容器中发生时，其他条件相同时改变温度，时间变化的曲线，说明反应平衡常数 12．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说