第三章 晶体结构与性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．磷化硼(BP)有良好的透光性，用于光学吸收的研究及用作超硬的无机材料等。其晶胞结构如下图所示，下列有关说法正确的是 A．磷化硼晶体的熔点高、硬度大 B．B配位数是4，P的配位数是2 C．BP属于离子晶体 D．B的杂化方式为sp2，P的杂化方式为sp3 2．下列说法不正确的是（  ） A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键 D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 3．下列排序正确的是 A．熔点：碳化硅>硅>锗 B．分解温度： C．酸性： D．键角： 4．碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示。下列说法正确的是 A．碳铂中所有碳原子可能在同一平面上 B．碳铂的化学式为[] C．碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数目之比为2∶1 D．碳铂含有σ键的数目为 5．下列关于晶体的说法正确的是 A．组成金属的粒子是原子 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键 D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 6．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是 A．键角： B．热稳定性：HBr＞HCI＞HF C．第一电离能：C＜N＜O D．熔点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石 7．某原子半径为r的金属的堆积方式为六方最密堆积，结构如图1所示，该晶体晶胞结构如图2所示，1、2、3、4原子形成正四面体，下列说法错误的是 A．该晶胞中含有的金属原子数目为2 B．该晶胞的高为 C．图1结构中含3个晶胞 D．该晶胞的空间利用率为 8．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是 A．甲酸与草酸互为同系物 B．C2O3是非极性分子 C．熔点：草酸>三氧化二碳>干冰 D．CO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同 9．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力 D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制 10．下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是 选项 结构和性质 相应判断 A 贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示 该晶体中磷原子的配位数为8 B 配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在 该离子的配体是NO2 C GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似 GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低 D 氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一 分子中存在配位键，提供空轨道的原子是硼原子 A．A B．B C．C D．D 11．下列有关晶体的说法中一定正确的是(　　) ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧ 12．观察模型并结合相关信息，判断下列说法错误的是 项目 Mn-Bi合金的晶胞 硼的结构单元 SF6分子结构 Na2O晶胞 结构模型示意图 备注 图中Bi原子都在晶胞内 熔点1873 K — — A．图中Mn和Bi形成的晶体的化学式可表示为MnBi B．单质硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B- B键和20个正三角形 C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构 D．Na2O晶体中与某个阴离子紧邻的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。 13．下列说法正确的是 A．铍原子最外层原子轨道的电子云图： B．热稳定性： C． ，该电子排布图违背了泡利原理 D． 该有机物的系统命名为：2—甲基—1—丙醇 14．化合物A( )进行如下图所示的反应(图中16e表示中心原子周围总共有16个电子)，下列说法不正确的是 A．X为H2，总反应为用丙烯和氢气为原料制备丙烷 B．反应过程涉及氧化还原反应 C．D的结构可能为：