江西省萍乡市芦溪中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

芦溪中学2022—2023学年度上学期期末考试

高二化学试卷

命题人：       审题人：       备课组长：

一．单选题（每小题3分，共30分）

1．在压强为2.20×104Kpa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水与CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是

A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

B．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

2．规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式为：

B．用电子式表示氧化钠的形成过程：

C．乙酸的最简式为：

D．氨气的电子式为：

3．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，需消耗50 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液，则燃烧1mol无水乙醇放出的热量不可能是

A．10Q B．5Q～10Q C．大于10Q D．5Q

4．下列说法正确的是

A．稀有气体元素原子最外层电子数是所有元素中最多的

B．第五和第六两个周期都是长周期，容纳的元素种类数目相同

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强（除O、F外）

D．具有相同电子层结构的主族元素的简单离子，化合价越高，离子半径越小

5．一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是

A．X与Q的最高化合价均为+6

B．第一电离能：W＜Y＜X＜Z

C．简单氢化物的沸点：X＞Z＞Y

D．W单质在空气中燃烧的产物是W2O2

6．对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  △H＜0，下列各图正确的是

A． B． C． D．

7．下列关于金属腐蚀和防腐蚀的说法正确的是

A．金属腐蚀普遍属于化学腐蚀

B．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池的原理防止腐蚀

C．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与电源正极相连

D．钢铁在潮湿空气中的腐蚀大多数为析氢腐蚀

8．下列离子方程式书写正确的是         (        )

A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑

B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+

C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H+ = Mg2+ ＋2H2O

D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓

9．我国科学家研制出与合成甲醇的高效催化剂。下列有关该反应的说法错误的是

A．有利于减排 B．反应生成甲醇和水

C．有利于碳资源循环利用 D．该高效催化剂提高了的平衡转化率

10．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．由水电离出的的溶液中：、、、

B．在含大量的溶液中：、、、

C．与Al反应能放出的溶液中：、、、

D．在的溶液中：、、、

二、不定项选择题(每题1-2个正确选项，每小题4分，共20分)

11．下列各选项中错误的是

A．离子半径：Li+<Na+<K+ B．稳定性：SiH4>H2S>HF

C．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 D．碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH

12．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（ ）

A．P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）

B．Q的转化率是25%

C．Q的平衡浓度是1mol/L

D．x的值为2

13．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

达到平衡时，c(H2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L，

则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为

A．25 B．0.025 C．30.25 D．27.5

14．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是（   ）

A．沉淀池中的反应物共含有五种元素

B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质

C．图中X可能是氨气

D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

15．下列电化学装置能达到目的的是

A．图甲：实现原电池反应

B．图乙：制取少量

C．图丙：证明铁发生了吸氧腐蚀

D．图丁：在铁表面镀锌

三、填空题（共50分）

16．氮族元素N、P、As等元素在农药、化肥等领域有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___________。

(2)基态As原子的核外电子排布式为___________。

(3)氮元素的简单气态氢化物为，其沸点比的___________(填“高”或“低”)，理由是___________。

(4)氮元素的常见含氧酸根为NO，其空间构型为___________，其中N的杂化方式为___________。NO和可形成配离子，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)，1mol该配离子中含有的键数目为___________ NA。

(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的晶胞结构如图所示。

①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___________。

②磷化铝的晶胞参数(1pm=10-12m)，其密度为___________g/cm3(列出计算式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

17．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样

品中的含量，某同学设计如下实验：

①称取样品ag，加水溶解，配制成溶液。

②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液。

(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒之外还有_______。

(2)在进行滴定操作时，溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。到达滴定终点的标志为_______。

(3)以下操作造成测定结果偏高的是_______。

A．锥形瓶末用待测液润洗

B．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

E．滴定管未用标准溶液润洗

(4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有、等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中_______。(已知，)

(5)硫酸铁净水原因(离子方程式)：_______，水解成碱式氯化亚锡(化学方程式)_______，要除去溶液中，可以向溶液中加入_______，将溶液蒸干并灼烧所得固体的化学式为_______。

18．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：

(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

FeO(s)+ CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+1/3CO(g)═ 2/3Fe3O4(s)+ 1/3 CO2(g)△H2

Fe3O4(s)+ CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)△H3

Fe2O3(s)+ CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H4

则△H4 的表达式为_____(用含△H1、△H2、△H3 的代数式表示)。

(2)上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

温度	250℃	600℃	1000℃	2000℃
主要成分	Fe2O3	Fe3O4	FeO	Fe

 

1600℃时固体物质的主要成分为_____，该温度下若测得固体混合物中 m(Fe)：m(O)=35：2， 则 FeO 被 CO 还原为 Fe 的百分率为_________(设其它固体杂质中不含 Fe、O 元素)。

(3)铁等金属可用作 CO 与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应 CO(g)+3H2(g) = CH4(g) +H2O(g)△H＜0．在 T℃，106Pa 时将 l mol CO 和 3mol H2 加入体积可变的密闭容器 中．实验测得 CO 的体积分数 x(CO)如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
x(CO)	0.25	0.23	0.214	0.202	0.193	0.193

 

①能判断 CO(g)+3H2(g)⇌ CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是_____(填序号)。

a．容器内压强不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化

c．v 正(CO)=3v 逆(H2)    d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时 CO 的转化率为___________；在 T℃106Pa 时该反应的压强平衡常数 Kp(用平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)的计算式为_____。

③图表示该反应 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度 T1、T2、T3 由高到低的顺序是_____，理由是_____________．

19．异丁烯[CH2=C(CH3)2]是一种重要的化工原料，常用于制备丁基橡胶、甲基丙烯氰等。工业上常利用异丁烷[CH3-CH(CH3)-CH3]为原料制备异丁烯，涉及的主要反应有：

反应I：CH3-CH(CH3)-CH3(g)CH2=C(CH3)2(g)+H2(g)    ΔH1=+122kJ·mol-1

反应II：CH3-CH(CH3)-CH3(g)CH3-CH2-CH2-CH3(g)    ΔH2=+9kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1)已知生成1molH-H键放出能量436kJ，1molC=C键断键生成1molC-C键吸收能量274kJ，则断裂1molC-H键吸收能量为_______kJ。

(2)异丁烷和正丁烷中稳定性更好的是_______(填物质名称)，反应II的正活化能与逆活化能之差