2023年中考化学人教版一轮复习专题第九单元溶液（一）

2023年 中考化学一轮复习 溶液（一） 第九单元 考向解读 1．认识溶解现象，知道溶液的组成；了解乳化现象； 2．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂； 3．了解饱和溶液和不饱和溶液，知道怎么降它们进行转化； 4．了解固体溶解度的含义，知道溶解度的表示方法； 5．能举例说明结晶现象，知道结晶的方法； 6. 了解气体溶解度的影响因素。 思维导图 考点回归 1、 溶液 1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 2、特征：均一性、稳定性 （1）均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 （2）稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、组成：由溶质和溶剂组成。 （1）溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。 （2）溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。 4、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体： 有水：水为溶剂，其它为溶质； 无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 2、 溶解时的吸热或放热现象 1、溶解过程中伴随着热量的变化。 溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解 溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的化合 溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。 2、乳浊液与乳化 （1）乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 （2）常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。 （3）乳化和溶解： 例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污 乳化：洗涤剂清洗油污 3、 饱和溶液和不饱和溶液 1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 不饱和溶液 饱和溶液 降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质 升温 或 加溶剂 注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关） （1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。 （2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。 5、结晶的方法： （1）蒸发结晶 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液） 四、溶解度 1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。 2、四要素： ①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克 3、含义： 如：20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 4、固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度＼g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10 5、影响固体溶解度的因素： ①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素） 6、溶解度的表示方法——溶解度曲线 意义： ①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。 ②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 ⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。 应用： 1 查阅某温度下指定物质的溶解度 2 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小 3 比较不同温度下，同种物质溶解度大小 4 选择适宜方法（结晶法）分离混合物 7、气体的溶解度 影响因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ； ②温度：温度越高，气体的溶解度越小； ③压强：压强越大，溶解度越大。 方法技巧 1、对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判定可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”