精品解析：青海省西宁市大通回族土族自治县2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

2022～2023学年度第一学期大通县期末联考 高一化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 20世纪以来，我国科学家对化学的发展做出了重要的贡献。以下不属于我国科学家研究成果的是 A. 发现青蒿素 B. 首次化学合成结晶牛胰岛素 C. 发现元素周期律 D. 二氧化碳人工合成淀粉 2. 下列物质的焰色试验为黄色的是 A. NaCl B. C. D. 3. 下列物质的俗称与化学式一致的是 A. 胆矾—— B. 苏打—— C. 漂白粉——NaClO D. 明矾—— 4. 下列物质中，含有极性共价键的是 A 单质碘 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D. 水 5. 下列各组物质，按酸、碱性氧化物、盐、电解质的顺序排列的是 A. 硫酸、氧化钙、氯化镁、氨气 B. 硝酸、氧化钠、苏打、氯化钾 C. 醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫 D. 氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳 6. 下列关于合金的说法中，正确的是 A. 合金的硬度一定比各成分金属的低 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 生铁的含碳量为0.03％～2％ D. 稀土金属可以用于生产合金 7. 下列说法中正确的是 A. 1molO2质量为32g·mol-1 B. 1molOH-的质量为17 C. CO2的相对分子质量为44g D. H2O的摩尔质量为18g·mol-1 8. 下列说法正确的是 A. 相同条件下，与稀盐酸反应速率比快 B. 能和水反应生成碱，所以是碱性氧化物 C. 和组成元素相同，与反应产物也相同 D. 具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 9. 利用NaClO可进行废水脱氮，脱氮过程可表示为。下列说法正确的是 A. 氧化性ClO-＜N2 B. 还原产物为H2O C. 反应中氮元素被氧化，氧元素被还原 D. 每生成1molN2，转移6mole- 10. Se是人体必需的微量元素，下列关于和的说法正确的是 A. 都含有34个中子数 B. 和互为同位素 C. 和分别含44个和46个质子数 D. 和含有不同的电子数 11. 下列各组微粒性质的比较中正确的是 A. 还原性： B. 原子半径：N>Na>P C. 金属性：Na<Mg<Al D. 与化合的能力： 12. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是 A. B. C. D. 13. 在指定条件下，可以一步实现转换的是 A B. C. D. 14. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+＝Fe3++H2O B. 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓ C. 氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 15. 从100 mL0.5 mol·L-1NaOH 溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是 A. 含NaOH的质量为2 g B. 含NaOH的物质的量为0.005 mol C. 浓度为 0.01 mol • L-1 D. 浓度为 0.5 mol • L-1 16. 等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1∶1 B. 1∶6 C. 2∶3 D. 3∶2 17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4LH2中含氢原子数一定为2NA B. 1mol•L-1的CaCl2溶液中含Ca2+数目为NA C. 7.1gCl2中含质子数为1.7NA D. 2.3gNa变为Na+时失去电子数为0.1NA 18. 某化学小组用如图所示装置验证、、单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是 A. E处棉花球变成橙黄色，说明氧化性： B. F处棉花球变成蓝色，说明氧化性： C. E处发生反应的离子方程式为 D. G装置的作用是吸收有害气体，防止污染环境 19. 下列实验无法达到预期实验目的的是 A. 用甲制备并收集少量 B. 用乙制备少量 C. 用丙验证C和Si的非金属性强弱 D. 用丁比较和的稳定性 20. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z不同周期，W为地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，X的原子半径在短周期主族元素中是最大的。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>Y>W B. W与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1∶1 C. 最简单氢化物热稳定性：W<Y D. Z形成的单质可用于自来水消毒 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21. 元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。 ①