2.1共价键课时作业2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.1共价键 课时作业 一、单选题（共20题） 1．下列说法正确的是 A．键角： B．σ键和键比例为7：1 C．N2与互为等电子体，中含有的键数目为 D．、CH4、P4子的空间构型为正四面体形，键角都相同 2．已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑()被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是 A．电负性： B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为、 C．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有键数目为 D．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键 3．下列说法正确的是 A．分子的结构是由键能决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X(X=F、Cl、Br、I)键长、键角均相等 D．H2O分子中两个O-H键角为180° 4．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A．在离子化合物里，只存在离子键 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键 D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 5．我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最简单氢化物的稳定性： C．M中含有极性键和非极性键 D．R、X、Y只能组成一种三元化合物 6．下列关于键和键的说法中，不正确的是 A．键和键能同时存在于同一个分子中 B．键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的 C．乙烯分子中含有5个键和1个键 D．分子中只存在键，分子中只存在键 7．某种阴离子如图所示，X、Y、W、Z四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同主族。下列说法正确的是 A．元素的电负性： Z>Y>W>X B．Y、W的简单氢化物的沸点： W> Y C．同周期元素第一电离能大于X的有2种 D．Na分别与X、Y、W、Z形成的化合物中，均不含非极性键 8．利用可以合成化工原料分子的结构式为，每个分子内含有的键、键数目为 A．4个键 B．2个键、2个键 C．2个键、1个键 D．3个o键、1个键 9．实验室可由与反应制备。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小 C．电离能大小： D．键角大小： 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 B．26 g C2H2分子中含有的σ键数目为4NA C．标准状况下，5.6 L CH4中所含C-H键的数目为NA D．室温下，1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中CH3COO-的数目为0.1NA 11．其中乙烯是一种常用的催熟剂。下列对于乙烯中化学键的分析正确的是 A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键 D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称 12．是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是 A．电负性N>P>As，键角由大到小的顺序为 B．Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为 C．Sn位于第五周期第VA族，其价层电子排布式为 D．中Si的化合价为+4，中C的化合价为-4，因此的还原性小于的 13．下列有关化学用语表示正确的是 A．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 B．用电子式表示的形成过程： C．的键电子云图形： D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 14．下列说法正确的是 A．只有非金属原子之间才能形成共价键 B．所有共价键都具有方向性 C．某原子跟其他原子形成共价键时，共价键数一定等于该元素原子的价电子数 D．1个Р最多只能与3个H结合形成，是由共价键的饱和性决定的 15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．1mol白磷中含有P﹣P共价键的数目为4NA B．1molH2O最多可形成4NA个氢键 C．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA D．1.8g18O中含有的中子数为NA 16．下列关于化学键的说法不正确的是 A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍 B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．s﹣pσ键和p﹣pσ键电子云都是轴对称 17．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法不正确的是 A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O B．该分子中σ键与π键数目不相等 C．该分子中F原子的最高能级符号为L D．该分子中C